Question

【題目】漂白液是家庭常用的洗滌劑。工業上常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣來制漂白液,反應的化學方程式是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O。現向氫氧化鈉溶液中通入氯氣，恰好完全反應,得到含次氯酸鈉(NaClO)5%的漂白液(漂白液中的溶質是氯化鈉和次氯酸鈉)1490g，請計算：

(1)上述反應方程式中，NaClO中氯元素的化合價____。

(2)已知含次氯酸鈉0.05%的漂白液用于家居消毒效果最佳。現取5g制得的漂白液，為了達到最佳的消毒效果，需加入水的質量為_____g。

(3)原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(計算結果精確到0.1%)。____

Answer 1

【答案】+1 495 5.6%

【解析】

（1）NaClO中鈉的化合價為+1，氧的化合價為-2，設氯元素的化合價為x，則（+1）+x+（-2）=0，得x=+1，故氯元素的化合價為+1價；

（2）溶液稀釋前后溶質的質量不變，設現取5g制得的漂白液，為了達到最佳的消毒效果，需加入水的質量為x
（5g+x）×0.05%=5g×5%
x=495g

（3）設氫氧化鈉的質量為x,參與反應的Cl2的質量為y。

，

x=80g y=71g

原NaOH溶液中溶質質量分數為

答:原氫氧化鈉溶液中溶質質量分數約為5.6%。