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【題目】實驗是化學的基礎。請根據下列實驗,回答問題。

(1)小明用圖1裝置測定空氣中氧氣的含量。實驗開始前,氣球應處于________(填“膨脹”或“收縮”)狀態。實驗結束后，活塞停在________mL刻度處。

(2)小天用圖2操作驗證質量守恒定律,他_____(填“能”或“否”)成功。

(3)圖③的操作名稱是________。小豪同學發現該操作中還缺少一種儀器,它的作用是________________。

【答案】收縮 8 蒸發否攪拌，防止因受熱不均造成液滴飛濺

【解析】

(1)小明用圖1裝置測定空氣中氧氣的含量。實驗開始前,瓶內氣壓與外界氣壓相同，氣球應處于收縮狀態。氧氣約占空氣體積的五分之一，實驗結束后，活塞停在10mL-10mL×=8mL刻度處。

(2)稀鹽酸和碳酸鈣反應生成的二氧化碳會逸到空氣中，導致左盤質量減小，故用圖2操作驗證質量守恒定律,不能成功。

(3)圖③的操作名稱是蒸發。該操作中還缺少玻璃棒,它的作用是攪拌，防止因受熱不均造成液滴飛濺。

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組設計如下實驗證明某混合氣體中可能含有CO、CO2、H2（實驗過程中裝置氣密性良好）。溫馨提示：白色硫酸銅粉末遇水變藍色。

（1）A中澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有_____；

（2）B的作用是_____，寫出B中反應的化學方程式：_____；

（3）實驗時小明發現C中黑色固體變紅，D中白色粉末變藍，于是得出混合氣體中含有H2，小紅認為小明的結論不嚴密，理由是_____。

（4）如圖所示的裝置被稱作“萬能瓶”，它在化學實驗中有廣泛的應用。除用于洗氣、驗證氣體的功能外，還有_____功能。（答出一點）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（4分）“微觀—宏觀—符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。請結合圖示完成下列問題：

（1）圖1中，“Ca”表示多種信息，如表示銅元素、金屬銅單質，還能表示；

（2）從微粒的角度說明圖2反應的實質是；

（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料。經研究發現NH3燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景。其反應的微觀示意圖如圖3所示：

該反應的化學方程式為，其基本反應類型屬于。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學在協助老師整理化學試劑時，發現一瓶標簽殘缺的無色液體（如圖）（溫馨提示：標簽上的5%表示該混合物中主要成分所占的質量分數）。他們對此瓶無色液體是什么產生了興趣，于是進行了如下探究。

（大膽猜想）猜想一：水猜想二：稀硫酸猜想三：過氧化氫溶液

小組同學對標簽又進行了仔細的觀察、分析，他們一致認為猜想一不合理。理由是_____。

（設計方案）同學們結合所學知識設計出如下探究方案：向盛有少量二氧化錳的試管中加入適量的該液體，并將帶火星的木條放在試管口。

（實驗與事實）按上述方案進行實驗，發現有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃。

（結論與解釋）

（1）以上事實證明猜想_____是正確的；

（2）產生氣體的反應可用化學方程式表示為_____。

（反思與評價）（1）為避免在今后的實驗中出現標簽殘缺的情況，在傾倒液體時應注意_____。

（拓展與遷移）根據探究結果，重新貼好標簽。標簽上化學式中氧元素的合價為_____價（已知氫元素顯+1價）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是生產補血劑的原料。以下是某同學設計的利用鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亞鐵的實驗流程圖：

請回答下列問題：

（1）操作a中需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和_____。

（2）加入過量稀硫酸前要將鐵礦燒渣粉碎的目的是_____濾液I中含有的溶質是：FeSO4、_____（填化學式）。

（3）濾液Ⅰ中加入鐵粉后可能發生的化學方程式：

①Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4

②_____。

（4）加入碳酸銨得到碳酸亞鐵的反應化學方程式：_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】漂白液是家庭常用的洗滌劑。工業上常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣來制漂白液,反應的化學方程式是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O。現向氫氧化鈉溶液中通入氯氣，恰好完全反應,得到含次氯酸鈉(NaClO)5%的漂白液(漂白液中的溶質是氯化鈉和次氯酸鈉)1490g，請計算：

(1)上述反應方程式中，NaClO中氯元素的化合價____。

(2)已知含次氯酸鈉0.05%的漂白液用于家居消毒效果最佳。現取5g制得的漂白液，為了達到最佳的消毒效果，需加入水的質量為_____g。

(3)原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(計算結果精確到0.1%)。____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面短文，回答相關問題。

酒是餐桌上常見的一種飲品，男女老幼均有飲用者，然而，酒后窘態百出，既有嘔吐不止的，又有精神亢奮的；既有自己被送往醫院的，又有酒駕造成交通事故的，因此，提倡“飲酒要適量，酒后不開車”，是對自己和他人負責的良好行為。

白酒、紅酒、啤酒等酒類，都含有酒精，其化學名稱是乙醇（C2H5OH），酒精進入體內，很容易通過胃腸黏膜進入血液當中，酒精在人體內的代謝過程95%是靠肝臟分解的，分解過程如“圖1”所示。酒精分解經歷兩個過程，①乙醇→乙醛的過程，需要肝臟中的乙醇脫氫酶參與，若攝入酒精量過大，分解相對比較慢。乙醇聚集體內，會刺激胃黏膜，出現胃部不適，酒精也會抑制神經系統，導致睡眠紊亂。②乙醛→乙酸的過程，需要肝臟中的乙醛脫氫酶參與，不同的人體內的乙醛脫氫酶含量差別很大，乙醛聚集導致臉部發紅，搏動性頭痛、心慌、惡心等癥狀。另外，以上兩個轉化過程，都要消耗大量的能量，導致酒精性低血糖，出現出汗、饑餓、心慌、顫抖、面色蒼白等癥狀。

在肝臟內沒有完全分解的酒精和乙醛，會通過血液，由心臟送往全身。根據科學家的研究，當血液中酒精的濃度達到0.05%時，人就會出現“酒意”，開始進入興奮狀態；酒精的濃度達到 0.1%時，人會變得性情豪邁、動作夸張，達到 0.2%時，便進入了酩酊時期，人會步履蹣跚、呼吸急促、惡心嘔吐；超過0.3%，人便步行困難、言語不清、爛醉如泥；一旦超過0.4%，飲酒者就昏睡不醒了。