Question

某課外小組查閱到：“過氧化鈉(Na₂O₂)是種淡黃色粉末，它能和二氧化碳發生反應．同時放出大量熱量”．于是他們設計了以下三個探究實驗：

[實驗l]用嘴通過玻璃管對著包有過氧化鈉粉末的棉花吹氣，發現棉花劇烈燃燒，燃燒后的灰燼溶于水，加入鹽酸會產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．據此推斷過氧化鈉和二氧化碳兩種物質反應的化學方程式為________．

[實驗2]按圖甲所示完成裝置連接(裝置氣密性良好)．A中裝入稀鹽酸和大理石，則B裝置的作用是________；反應一段時間后(此時樣品仍呈淡黃色)，將帶火星的木條伸入E中收集到的氣體，發現木條馬上熄滅．于是他們對此展開爭論：甲認為可能是二氧化碳過量，E中收集到的氣體中含有大量二氧化碳；乙認為是二氧化碳被干燥后根本不能和過氧化鈉反應，E中收集到的氣體全部是二氧化碳．則________觀點是正確的，為了證實這個觀點，此時可以采取的簡便驗證方法是________．

[實驗3]在證實上述觀點后，他們又設計了一個實驗，裝置如圖乙．將一團包有過氧化鈉粉末的棉花塞在漏斗管中，下方點燃一支短蠟燭(蠟燭火焰與棉花不接觸)，則棉花會燃燒起來嗎？并簡要說明理由．________

Answer 1

答案：
解析：

2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2;除去CO2氣體中的HCl氣體,乙,去掉C裝置做對比實驗(或將干燥的CO2氣體通入包有Na2O2粉末的棉花，其他合理答案均可);會，石蠟燃燒后生成CO2和水蒸氣，放出的熱量使氣體沿漏斗管上升)