Question

某課外小組查閱到：“過氧化鈉（Na₂O₂）是種淡黃色粉末，它能和二氧化碳發生反應．同時放出大量熱量”．于是他們設計了以下三個探究實驗：

用嘴通過玻璃管對著包有過氧化鈉粉末的棉花吹氣，發現棉花劇烈燃燒，燃燒后的灰燼溶于水，加入鹽酸會產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．據此推斷過氧化鈉和二氧化碳兩種物質反應的化學方程式為    ．
按圖甲所示完成裝置連接（裝置氣密性良好）．A中裝人稀鹽酸和大理石，則B裝置 的作用是    ；反應一段時間后（此時樣品仍呈淡黃色），將帶火星的木條伸人E中收集到的氣體，發現木條馬上熄滅．于是他們對此展開爭論：甲認為可能是二氧化碳過量，E中收集到的氣體中含有大量二氧化碳；乙認為是二氧化碳被干燥后根本不能和過氧化鈉反應，E中收集到的氣體全部是二氧化碳．則 觀點是正確的，為了證實這個觀點，此時可以采取的簡便驗證方法是    ．
在證實上述觀點后，他們又設計了一個實驗，裝置如圖乙．將一團包有過氧化鈉粉末的棉花塞在漏斗管中，下方點燃一支短蠟燭（蠟燭火焰與棉花不接觸），則棉花會燃燒起來嗎？并簡要說明理由．    ．

Answer 1

【答案】分析：燃燒的條件是有可燃物，與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點；要使Na₂O₂與CO₂反應，須除去產生的二氧化碳中的水蒸氣，以防造成干擾．
解答：解：（1）根據題中信息用嘴通過玻璃管對著包有過氧化鈉粉末的棉花吹氣，發現棉花劇烈燃燒，說明有氧氣產生，燃燒后的灰燼溶于水，加入鹽酸會產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成物是碳酸鹽，故方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O_2；
A裝置中產生的二氧化碳中可能混有氯化氫氣體，B裝置飽和碳酸氫鈉溶液與氯化氫反應，而不能與二氧化碳反應，故作用是除去CO₂中的HCl氣體；
木條熄滅的三種原因中乙觀點是正確；設計實驗時只需將二氧化碳中的水去掉再進行實驗即可，故可設計如下實驗：在玻璃管中裝入干燥劑無水硫酸銅，然后再用嘴通過玻璃管對著包有過氧化鈉的 棉花吹氣，如果棉花沒有被點燃，則說明干燥的二氧化碳確實和過氧化鈉不會反應．
此實驗蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，潮濕的二氧化碳能和過氧化鈉反應生成氧氣，棉花能燃燒．
故答案為：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；除去CO₂中的HCl氣體；
乙；  在玻璃管中裝入干燥劑無水硫酸銅，然后再用嘴通過玻璃管對著包有過氧化鈉的 棉花吹氣，如果棉花沒有被點燃，則說明干燥的二氧化碳確實和過氧化鈉不會反應．
會燃燒（1 分 ），因為蠟燭燃燒后生成二氧化碳和水，潮濕的二氧化碳氣體受熱后 沿著漏斗管上升，和過氧化鈉反應引燃棉花
點評：本題探究了過氧化鈉與二氧化碳反應的有關知識，完成此題，需要從題干敘述中抽取有用的信息，然后進行解題．