Question

某課外小組查閱到：“過氧化鈉(Na₂O₂)是種淡黃色粉末，它能和二氧化碳發生反應．同時放出大量熱量”。于是他們設計了以下三個探究實驗：

【實驗l】用嘴通過玻璃管對著包有過氧化鈉粉末的棉花吹氣，發現棉花劇烈燃燒，燃燒后的灰燼溶于水，加入鹽酸會產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。據此推斷過氧化鈉和二氧化碳兩種物質反應的化學方程式為                                         。

【實驗2】按圖甲所示完成裝置連接(裝置氣密性良好)。A中裝入稀鹽酸和大理石，則B裝置的作用是             ；反應一段時間后(此時樣品仍呈淡黃色)，將帶火星的木條伸入E中收集到的氣體，發現木條馬上熄滅。于是他們對此展開爭論：甲認為可能是二氧化碳過量，E中收集到的氣體中含有大量二氧化碳；乙認為是二氧化碳被干燥后根本不能和過氧化鈉反應，E中收集到的氣體全部是二氧化碳。則                        觀點是正確的，為了證實這個觀點，此時可以采取的簡便驗證方法是                             　　　　　　　　　　　　　　　             。

  【實驗3】在證實上述觀點后，他們又設計了一個實驗，裝置如圖乙。將一團包有過氧化鈉粉末的棉花塞在漏斗管中，下方點燃一支短蠟燭(蠟燭火焰與棉花不接觸)，則棉花會燃燒起來嗎?并簡要說明理由。         　　　　　　　　　　　              

Answer 1

2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂；除去CO₂氣體中的HCl氣體；乙；去掉C裝置做對比實驗(或將干燥的CO₂氣體通入包有Na₂O_­2粉末的棉花，其他合理答案均可)；會，石蠟燃燒后生成CO₂和水蒸氣，放出的熱量使氣體沿漏斗管上升)