Question

【題目】 是一種新型的阻燃劑，在溫度達到 時分解吸收熱量并釋放出水，同時生成的氧化鎂附著于可燃物的表面阻止了進一步燃燒。
（1）工業上常用氯化鎂與堿反應得到 ，常用的堿有氨水和燒堿，寫出燒堿制取 的化學方程式。
（2）某同學用氨水在實驗室模擬制取 的過程：一定溫度下，往一定量的氯化鎂中加入氨水（氨水易揮發），生成 ，再通過結晶、過濾，得到 晶體。為探究獲得較高 晶體轉化率的條件，該同學進行下述對比實驗，數據如下：

實驗編號	氯化鎂溶液濃度/g/L	反應溫度/	轉化率/%
a	20	30	27.06
b	40	30	56.77
c	40	40	69.64
d	40	60	54.30
e	60	60	50.60

①實驗b和c的目的是。
②在氯化鎂溶液濃度都是40g/L的情況下， 時 的轉化率比 時低的原因是。
③由實驗數據可知，能夠得到最多 的條件是g/L和 。
（3）根據燃燒的條件可知， 能做阻燃劑的原因是（填編號）。
①清除可燃物 ②使溫度降低到著火點以下 ③隔絕空氣

Answer 1

【答案】
（1）
（2）探究相同氯化鎂濃度下，反應溫度對 轉化率的影響；溫度升高，氨水揮發嚴重，反應物減少；40；40
（3）②③
【解析】（1）工業上常用氯化鎂與燒堿反應得到Mg（OH）2和氯化鈉，對應的化學方程式 2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓；
（2）實驗b和c，氯化鎂溶液濃度相同，只有溫度不同，所以目的是 探究氯化鎂溶液濃度相同時，比較溫度對Mg（OH）2轉化率的影響；
②由實驗數據可知，c實驗中得到的氫氧化鎂的量最大，隨意能夠得到最多Mg（OH）2的條件是 40gL-1和 40℃；
③在氯化鎂溶液濃度都是40gL-1的情況下，60℃時Mg（OH）2的轉化率比40℃時低的原因是氨水易揮發，溫度越高，氨水揮發越快，參與反應的氨水越少，獲得的Mg（OH）2晶體越少；
（3）根據燃燒的條件可知，燃燒需要可燃物與氧氣充分接觸且溫度達到著火點，所以Mg（OH）2能做阻燃劑的原因是 ②使溫度降低到著火點以下 ③隔絕空氣．故選：②③.
故答案為：（1）2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓；（2）探究氯化鎂溶液濃度相同時，白衣溫度對Mg（OH）2轉化率的影響；40；40；氨水易揮發，溫度越高，氨水揮發越快，參與反應的氨水越少，獲得的Mg（OH）2晶體越少；（3）②③．
（1）氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉；
（2）實驗b和c的溫度不同，其它因素都相同，其對照目的是探究相同氯化鎂濃度下，反應溫度對Mg（OH）2轉化率的影響；氨水是易揮發的物質，溫度升高，氨水揮發嚴重，反應物減少；
（3）燃燒需要同時具備的三個條件：物質有可燃性、溫度達可燃物的著火點、與氧氣充分接觸；滅火時只需要破壞一個條件即可.