實驗室常用如圖裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題．
（1）寫出編號所指儀器的名稱：①
鐵架臺
鐵架臺
；②
長頸漏斗
長頸漏斗
；③
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）A裝置圖中有兩處明顯的錯誤，請找出錯誤的地方并把改正的結果填在下列橫線上：
①
試管口應該略向下傾斜
試管口應該略向下傾斜
；
②
用酒精燈的外焰加熱
用酒精燈的外焰加熱
．
上述裝置改進后，請繼續回答下列問題．
（3）在實驗室中若選用C裝置制取氧氣，實驗時發現此裝置制取氧氣的反應較為劇烈，為減緩反應速率，可以采取的措施是
將長頸漏斗換作分液漏斗，控制滴加液體的速度
將長頸漏斗換作分液漏斗，控制滴加液體的速度
．請寫出用該裝置制取氧氣的反應文字表達式
．對此實驗，讓我們繼續思考并研究幾個問題：
問題①：催化劑二氧化錳的用量對反應速率有沒有影響？
我的實驗方案是：每次均用30mL10%的過氧化氫溶液，采用不同質量的二氧化錳粉末作催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他條件均相同）
| 實驗次序 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
| 二氧化錳粉末用量（g） |
0.1 |
0.2 |
0.3 |
0.4 |
0.5 |
0.6 |
0.7 |
0.8 |
| 所用時間（t） |
17 |
8 |
7 |
5 |
4 |
3 |
2 |
2 |
請你分析表中數據并回答：二氧化錳的用量對反應速率有無影響，如果有，怎樣影響？
在一定范圍內，二氧化錳的用量越大，反應越快，當二氧化錳的用量增加到一定的值后，繼續增大二氧化錳的用量，反應速率不再增大
在一定范圍內，二氧化錳的用量越大，反應越快，當二氧化錳的用量增加到一定的值后，繼續增大二氧化錳的用量，反應速率不再增大
．
問題②：還有哪些因素可能影響該反應的速率？請寫出你的一個猜想
二氧化錳顆粒大小
二氧化錳顆粒大小
．
（4）在實驗室中若選用A裝置制取氧氣，請寫出制取氧氣的反應文字表達式
．若用裝置E收集氧氣，驗滿氧氣的方法是
將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃則說明氧氣收集滿了
將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃則說明氧氣收集滿了
．若用裝置F收集氧氣，實驗結束后發現收集到的氧氣不純，原因是
未等導管口出現連續均勻的氣泡冒出時就收集氣體
未等導管口出現連續均勻的氣泡冒出時就收集氣體
，實驗結束后拆裝置，要先
將導管從水槽中移出
將導管從水槽中移出
，后
熄滅酒精燈
熄滅酒精燈
，這樣做的理由是
為了防止水槽中的水倒吸入試管中
為了防止水槽中的水倒吸入試管中
．
（5）裝置B、C都可以用來制取二氧化碳，比較這兩個裝置的不同，指出B裝置的一個突出優點
可以隨時控制反應的開始或停止
可以隨時控制反應的開始或停止
，請寫出實驗室制取二氧化碳的反應文字表達式
碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳
碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳
．
（6）硫化氫是一種有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水形成氫硫酸．實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫氣體．實驗室制取硫化氫氣體應選用的發生裝置是
B或C
B或C
，若收集裝置選用G，則硫化氫氣體應從
a
a
（填“a”或“b”）導管進入集氣瓶中．
檢驗時所發生反應的化學方程式．
實驗室常用亞硝酸鈉（NaNO2）與氯化銨溶液（NH4Cl）反應制取N2．N2的化學性質十分穩定，但在一定條件下能與H2部分化合生成NH3．下圖為制取少量NH3并檢驗NH3的裝置（制取H2的裝置已略去）：
