Question

在實驗室中可用下圖裝置來制取氣體，甲是常用的氣體發(fā)生裝置，通過分液漏斗可以向錐形瓶中滴加液體．請回答下列問題：

（1）實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是

 

．
（2）制取氧氣時，在裝置甲的錐形瓶中放入二氧化錳，在分液漏斗中應加入的是

 

，
該反應的化學方程式為

 

；液體反應物不是一次性加入到錐形瓶中，而是通過分液漏斗逐滴加入，這樣做的優(yōu)點是

 

．
（3）制取干燥的氧氣時，裝置的正確連接順序是（填導管口的字母）

 

．
（4）裝置甲也可用來制取二氧化碳，通常可用什么試劑檢驗所制得的氣體是否為二氧化碳？寫出檢驗時所發(fā)生反應的化學方程式．
（5）如圖裝置也可制取氣體，如何檢查該裝置的氣密性？
（6）取12g石灰石（雜質(zhì)不參加反應）放入錐形瓶中，向其中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結(jié)束后，錐形瓶中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g．則參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）選擇氣體發(fā)生裝置要考慮反應物的狀態(tài)和反應條件；
（2）用裝置甲制取氧氣時，所用的藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳，據(jù)此寫出化學反應式；根據(jù)分液漏斗的特點寫出優(yōu)點；
（3）依據(jù)常用的氣體干燥（除水）裝置及實驗裝置的連接來解答；
（4）澄清石灰水可用來檢驗二氧化碳；
（5）設(shè)法使裝置內(nèi)外形成氣壓差，是氣密性檢查的常用手段；
（6）根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和化學反應式計算即可．

解答：解：（1）確定氣體發(fā)生裝置時要考慮反應物的狀態(tài)和反應條件．
故答案為：反應物的狀態(tài)和反應條件；
（2）用裝置甲制取氧氣，要用到的藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳，其中的過氧化氫溶液要從分液漏斗中加入；化學反應式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；過氧化氫溶液的逐滴加入可以控制反應的速率．
故答案為：過氧化氫溶液、2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑、可控制反應的速率；
（3）依據(jù)常用的氣體干燥（除水）裝置及實驗裝置的連接方法，應先讓氣體從長導管通入濃硫酸，水分被吸收，干燥后的氣體從短導管導出；氧氣密度比空氣大，選用想上排空氣法收集，應先讓氧氣從長導管進入集氣瓶底部，空氣從段導管排出．
故答案為：a→b→c→f；
（4）澄清石灰水可用于二氧化碳的檢驗，即通入所得氣體，石灰水變渾濁，說明通入的氣體是二氧化碳，反應的化學式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：澄清石灰水；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）夾住導管，向分液漏斗內(nèi)加入水，打開活塞，部分水流入錐形瓶而使瓶內(nèi)壓強增大，分液漏斗內(nèi)的水不能繼續(xù)流入．則氣密性較好．
答：夾住導管上的彈簧夾，向分液漏斗內(nèi)不斷加水，一段時間后分液漏斗內(nèi)液面不在下降，則氣密性較好；
（6）生成的二氧化碳為：12+100g-107.6g=4.4g
設(shè)參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為Xg，稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為yg．
CaCO₃+2HCl═CaCL₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x       y             4.4g

100

44

=

X

4.4

X=10g

73

44

=

y

4.4

y=7.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

7.3

100

×100%=7.3%
答：碳酸鈣的質(zhì)量是4.4g；稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3%．

點評：發(fā)生裝置的選擇要考慮反應物的狀態(tài)和反應條件，分液漏斗可以控制反應的速率等，這些是化學實驗中的常見問題，同學們一定要記清．