Question

把4g硫粉在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如表所示：

	第一次	第二次	第三次
O2質量（g）	3	4	6
SO2質量（g）	6

請回答下列問題：
（1）第1次實驗中，參加反應的S的質量、O₂的質量與生成的SO₂的質量比是

1：1：2

．
（2）請你通過計算求出第2次實驗生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填寫第3次實驗生成二氧化硫的質量．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．由圖表數據可知，第一次參加反應的S的質量=生成的SO₂的質量-O₂的質量，然后據此計算出三種物質的質量比；
（2）根據硫與氧氣反應的化學方程式和參與反應的氧氣的質量，即可計算出第二次實驗生成二氧化硫的質量；
（3）根據質量守恒定律和（2）中計算出的第二次實驗生成二氧化硫的質量，即可計算出第二次反應中參與反應的S的質量為4g，說明，此時硫已完全反應，故第三次生成的二氧化硫的質量為8g．

解答：解：（1）第一次參加反應的S的質量=6g-3g=3g；
∴第一次實驗中，參加反應的S、O₂、生成的SO₂三種物質的質量比為：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）設第二次實驗生成二氧化硫的質量為y，
S+O₂

點燃  .

SO₂
32         64
4g         y

32

4g

=

64

y

y=8g；則參與反應的S的質量為：8g-4g=4g；
（3）因為第二次反應中參與反應的S的質量為4g，說明，此時硫已完全反應，故第三次生成的二氧化硫的質量為8g．
故答案為：（1）1：1：2；（2）8；（3）8．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．