Question

把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示．

	第一次	第二次	第三次
O2質量（g）	3	4	6
SO2質量（g）	6

（1）第一次實驗中，參加反應的S、O₂、生成的SO₂三種物質的質量比為：______；
（2）通過計算求出第二次實驗生成SO₂多少克？
（3）在表中填寫第三次實驗生成SO₂的質量．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．由圖表數據可知，第一次參加反應的S的質量=生成的SO₂的質量-O₂的質量，然后據此計算出三種物質的質量比；
（2）根據硫在氧氣中燃燒的化學方程式和氧氣的質量，列出比例式，就可計算出第二次實驗中，參加反應的S的質量，根據質量守恒定律，參加反應的S的質量+氧氣質量=第二次實驗生成SO₂的質量；
（3）因為只有4g硫粉，與給定質量的氧氣完全反應，生成8gSO₂，故第三次實驗生成SO₂的質量為8g．
解答：解：（1）第一次參加反應的S的質量=6g-3g=3g；
∴第一次實驗中，參加反應的S、O₂、生成的SO₂三種物質的質量比為：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）設第二次實驗中，參加反應的S的質量為x，
S+O₂SO₂
32 32
x  4g
∴32：32=x：4g，
解之得：x=4g；
第二次實驗生成SO₂的質量為：4g+4g=8g；
（3）因為只有4g硫粉，由（2）的計算可知，4g硫粉與給定質量的氧氣完全反應，生成8gSO₂，故第三次實驗生成SO₂的質量為8g．
故答案為：（1）1：1：2； （2）8g； （3）8g．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．