Question

30、把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示．

（1）第一次實驗中，參加反應(yīng)的S、O₂、生成的SO₂三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：

1：1：2

；
（2）通過計算求出第二次實驗生成SO₂多少克？
（3）在表中填寫第三次實驗生成SO₂的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．由圖表數(shù)據(jù)可知，第一次參加反應(yīng)的S的質(zhì)量=生成的SO₂的質(zhì)量-O₂的質(zhì)量，然后據(jù)此計算出三種物質(zhì)的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式和氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出第二次實驗中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=第二次實驗生成SO₂的質(zhì)量；
（3）因為只有4g硫粉，與給定質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成8gSO₂，故第三次實驗生成SO₂的質(zhì)量為8g．

解答：解：（1）第一次參加反應(yīng)的S的質(zhì)量=6g-3g=3g；
∴第一次實驗中，參加反應(yīng)的S、O₂、生成的SO₂三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）設(shè)第二次實驗中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為x，
S+O₂=SO₂
32 32
x  4g
∴32：32=x：4g，
解之得：x=4g；
第二次實驗生成SO₂的質(zhì)量為：4g+4g=8g；
（3）因為只有4g硫粉，由（2）的計算可知，4g硫粉與給定質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成8gSO₂，故第三次實驗生成SO₂的質(zhì)量為8g．
故答案為：（1）1：1：2； （2）8g； （3）8g．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．