氫氧化鈉是一種重要的化工原料，具有廣泛的應用．
（1）氫氧化鈉在水中解離出的離子是______（填離子符號）．
（2）工業上用給飽和食鹽水通電的方法可制得氫氧化鈉、氯氣和氫氣，請寫出該反應的化學方程式______．
（3）航天員穿的艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學性質是______．
A．與二氧化碳反應B．與鹽酸反應
C．與氧化鐵反應D．與氯化銅溶液反應
（4）將一定量的氫氧化鈉固體溶于水制成40g溶液，向此溶液中加入足量硫酸銅溶液，完全反應后，得到沉淀4.9g．請計算：參加反應的氫氧化鈉與硫酸銅的質量比是______；氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是______．

對氫氧化銅的再探究：同學們想探究能使氫氧化銅分解的最低溫度到底是多少呢？于是他們又做了如下實驗，采用了水浴加熱，優點是．分別取2毫升10%氫氧化鈉溶液和1毫升10%硫酸銅溶液混合于試管中生成藍色沉淀后，將試管置于10℃、20℃、30℃、40℃、50℃、60℃、70℃、80℃、90℃的水中進行水浴觀察實驗現象，并將實驗結果記錄如下：

產物變化情況	水浴溫度
	0℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃	80℃	90℃
試管中藍色沉淀變化情況	短時間內無變化	短時間內無變化	2分鐘后有出現黑色沉淀	30秒后出現了黑色物質	10秒后出現了黑色物質	6秒后出現黑色物質	數秒后出現黑色物質	馬上出現黑色物質	藍色沉淀變黑更快

（1）由以上實驗可知，溫度越高，氫氧化銅分解速率．
（2）由實驗可知，氫氧化銅分解的最低溫度應該在之間．
（3）采取“半值法”能減少實驗次數．以上實驗若按“半值法”進行，就可以省略60℃、70℃、和（填溫度數值）的實驗．（4）實驗結束后，細心的甲同學發現他的試管中剩余的濁液未經加熱，已經大部分變成了黑色．由此，他想到氫氧化銅不需加熱，常溫下也會緩慢分解．
拓展研究：將銅粉和碳粉的混合物在空氣中充分灼燒后，最終得到黑色固體，其質量與原混合物的質量相等，則銅粉在原混合物中的質量分數是．

過氧化鈉是一種黃色固體，化學式為Na₂O₂，化學興趣小組的同學將包有過氧化鈉固體的棉花放入如圖1所示的燒杯中，緩慢倒入二氧化碳氣體后，發現位于下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅，同時發現棉花燃燒起來．

（1）實驗中：位于下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅，這一現象說明二氧化碳具有物理性質．
（2）棉花為什么會燃燒呢？小組同學聯想起物質燃燒的相關知識，推理出燒杯里的棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還需要滿足的條件是．
提出問題：在實驗中是如何給棉花燃燒提供上述條件的呢？
查閱資料：在常溫下Na₂O₂和CO₂能發生化學反應．
設計實驗：討論后，小組同學利用如圖2、3、4所示的實驗裝置進行探究．要使Na₂O₂和CO₂反應，實驗裝置中導管口正確的鏈接順序是a→→→b→c．
實驗步驟：①按以上順序裝好裝置，并檢查其氣密性，添加藥品；②推動注射器，并將稀鹽酸注入錐形瓶中；③一段時間后，在c處放置一根帶火星的小木條，觀察現象．
實驗現象：帶火星的小木條復燃且飽和澄清石灰水變渾濁．
實驗分析：
①濃硫酸的作用是．
②燒杯內變渾濁的原因是．
實驗結論：
①“小木條復燃”說明了Na₂O₂和CO₂反應產生了；
②“飽和的澄清石灰水變渾濁”說明Na₂O₂和CO₂反應（填“吸收”或“放出”）熱量，使棉花滿足了燃燒條件．