Question

氫氧化鈉是一種重要的化工原料，具有廣泛的應用．
（1）氫氧化鈉在水中解離出的離子是

 

（填離子符號）．
（2）工業上用給飽和食鹽水通電的方法可制得氫氧化鈉、氯氣和氫氣，請寫出該反應的化學方程式

 

．
（3）航天員穿的艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學性質是

 

．
A．與二氧化碳反應B．與鹽酸反應
C．與氧化鐵反應D．與氯化銅溶液反應
（4）將一定量的氫氧化鈉固體溶于水制成40g溶液，向此溶液中加入足量硫酸銅溶液，完全反應后，得到沉淀4.9g．請計算：參加反應的氫氧化鈉與硫酸銅的質量比是

 

；氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據堿電離出金屬離子與氫氧根離子的規律，判斷氫氧化鈉電離所得的離子；
（2）根據對反應的描述，確定反應的反應物和生成物，完成反應化學方程式的書寫；
（3）根據與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰，利用堿的通用性判斷氫氧化鋰的性質；
（4）根據氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀反應的化學方程式，可得知反應中氫氧化鈉與硫酸銅的質量比；由反應生成沉淀的質量計算出溶液中氫氧化鈉的質量，利用溶液中溶質質量分數公式，計算出氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）根據氫氧化鈉的電離方程式NaOH═Na⁺+OH^-，氫氧化鈉在水中解離出的離子是Na⁺、OH^-；
（2）根據飽和食鹽水通電的方法可制得氫氧化鈉、氯氣和氫氣，則該反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）堿能與二氧化碳發生反應，故A可能；堿可與鹽酸發生中和反應，故B可能；堿不能與氧化鐵等金屬氧化物反應，故C不可能；堿可與可溶性鹽反應，氫氧化鋰與氯化銅可生成氫氧化銅沉淀，故D可能；故選C；
（4）設氫氧化鈉的質量為x
2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80     160     98
x              4.9g

80

x

=

98

4.9g

  x=4g
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數=

4g

40g

×100%=10%

故答案為：（1）Na⁺、OH^-；（2）2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；（3）C；（4）80：160（1：2）；10%．

點評：化學方程式可以表示出反應中各物質的質量比，根據反應的化學方程式，由反應中任意某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．