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疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列研究．
應用研究：
（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發NaN₃，迅速分解為Na、N₂，反應方程式為．
制備研究：
（2）將金屬鈉與液態氨反應得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應可生成NaN₃、NaOH和氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤的．
Na₂CO₃質量分數測定：工業級NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，為測定樣品中Na₂CO₃的質量分數設計如圖
裝置（已知H₂SO₄溶液與NaN₃，反應不生成氣體）．

（3）裝置A的作用是．設計的實驗步
驟為：①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④再打開彈簧夾，；⑤再次稱量裝置C．計算碳酸鈉含量至少需要測定（填數字）個數據．根據制備反應，分析工業級NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因．
NaN₃純度測定：
精確稱量0.140g NaN₃樣品，設計如圖裝置，測定其純度．已知2NaN₃→3N₂
（NaN₃中的N全部轉化為N₂，其他產物略），反應中放出大量的熱．
（4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好．
（5）使小試管中的NaN₃樣品與M溶液接觸的操作是．

（6）使用冷水冷凝的目的是．反應前應將液面調節到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數時，還需要進行的操作是．
（7）常溫下測得量氣管讀數為67.2mL（N₂的密度為1.25g/L），則實驗中選用的量氣管規格合適的是（填字母序號）．
A.100mL   B.1L    C.2L
（8）計算NaN₃樣品的純度（寫出計算過程）．

“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為．某研究小組對用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的實驗條件進行探究．他們進行了實驗：

編號	實驗	現象
①	往盛有5 mL 5% H2O2溶液的試管中，伸入帶火星的木條，	木條不復燃
②	往盛有5 mL 5% H2O2溶液的試管中，加入a g MnO2，伸入帶火星的木條，	木條復燃

問題：
（1）設計實驗①的目的是．
（2）如果要證明MnO₂是否是上述反應的催化劑，還需要檢驗．
研究小組還展開了催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒有影響的思考與探究：
他做了這樣一組實驗：每次均用30mL 10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末作催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如表（其他實驗條件均相同）：

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（g）	O．1	0.2	0.3	0.4	0.5	O．6	0.7	0.8	O．9	1．O
所用時間（s）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

問題：
（3）請分析表中數據回答：MnO₂的用量對反應速率有沒有影響？如果有，是怎樣影響的呢？答：．