Question

“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為

 

．某研究小組對用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行探究．他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：

編號	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象
①	往盛有5 mL 5% H2O2溶液的試管中，伸入帶火星的木條，	木條不復(fù)燃
②	往盛有5 mL 5% H2O2溶液的試管中，加入a g MnO2，伸入帶火星的木條，	木條復(fù)燃

問題：
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是

 

．
（2）如果要證明MnO₂是否是上述反應(yīng)的催化劑，還需要檢驗(yàn)

 

．
研究小組還展開了催化劑MnO₂的用量對反應(yīng)速率有沒有影響的思考與探究：
他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL 10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末作催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如表（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）：

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（g）	O．1	0.2	0.3	0.4	0.5	O．6	0.7	0.8	O．9	1．O
所用時間（s）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

問題：
（3）請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO₂的用量對反應(yīng)速率有沒有影響？如果有，是怎樣影響的呢？答：

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制氧氣反應(yīng)原理，寫出反應(yīng)方程式解答；
（1）根據(jù)觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做比較，觀察常溫下雙氧水能否分解產(chǎn)生氧氣，和實(shí)驗(yàn)2作比較，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)所提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行觀察發(fā)現(xiàn)其特點(diǎn)：當(dāng)雙氧水用量一定時，隨著二氧化錳粉末用量的增加，所收集到氧氣的時間越來越短；當(dāng)達(dá)到一個定值后（0.7g）時間就變化不大了，進(jìn)行分析解答本題．

解答：解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制氧氣反應(yīng)原理，反應(yīng)方程式為：2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑；故答案為：2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑；
（1）根據(jù)觀察常溫下雙氧水能否分解產(chǎn)生氧氣，和實(shí)驗(yàn)2作比較；
故答案為：觀察常溫下雙氧水能否分解出氧產(chǎn)生氧氣，以便于MnO₂對雙氧水的作用的比較；
（2）根據(jù)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化的性質(zhì)可知：要證明MnO₂是否是上述反應(yīng)的催化劑，還需要檢驗(yàn)：反應(yīng)后MnO₂的質(zhì)量；
 故答案為：反應(yīng)后MnO₂的質(zhì)量；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)所提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行觀察發(fā)現(xiàn)其特點(diǎn)：當(dāng)雙氧水用量一定時，隨著二氧化錳粉末用量的增加，所收集到氧氣的時間越來越短；當(dāng)達(dá)到一個定值后（0.7g）時間就變化不大了；
故答案為：MnO₂的用量對反應(yīng)速率有影響．在一定的用量范圍內(nèi)，MnO₂用量的增加，反應(yīng)所需的時間減少，反應(yīng)速率增大；當(dāng)MnO₂的用量增加到一定的值后，繼續(xù)增大MnO₂的用量，反應(yīng)速率不再增大．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制氧氣反應(yīng)原理，及催化劑的應(yīng)用的理解與掌握，觀察實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析探究的結(jié)果．