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③�、谒萌芤荷倭�.滴加溶液.產生白色沉淀. 分析以上實驗現象.對原固體組成的推斷正確的是【查看更多】

水和溶液在學習和生活中起著十分重要的作用．

（1）自然界的水經過一系列凈化處理后，成為比較清潔的自來水．自來水不是純水，若要制取純水，應采取的凈化方法是　　．碗碟上的油污用自來水很難洗凈，往水中滴加少量洗滌劑后，就很容易洗凈，說明洗滌劑具有　　功能．

（2）水在實驗室中有不同用途．

①如圖甲為電解水的裝置圖，其反應方程式為　　；

②如圖乙為探究燃燒條件實驗，其中熱水作用　　．

（3）農業生產常用溶質的質量分數為10%～20%的NaCl溶液來選種．現將200g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質量為　　g．

（4）20℃時，NaCl溶解于水的實驗數據如下表．則下列敘述正確的是　　．

實驗序號	水的質量（g）	加入NaCl質量	溶液的質量
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

A．①所得溶液中溶質質量分數為16.7%

B．②中所得溶液是不飽和溶液

C．20℃時NaCl的溶解度是3.6克

D．④溶液中溶質質量分數比其余溶液中溶質質量分數都大．

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水和溶液在學習和生活中起著十分重要的作用．

（1）自然界的水經過一系列凈化處理后，成為比較清潔的自來水．自來水不是純水，若要制取純水，應采取的凈化方法是　   　．碗碟上的油污用自來水很難洗凈，往水中滴加少量洗滌劑后，就很容易洗凈，說明洗滌劑具有　    　功能．
（2）水在實驗室中有不同用途．
①如圖甲為電解水的裝置圖，其反應方程式為　                          　；
②如圖乙為探究燃燒條件實驗，其中熱水作用　                            　．
（3）農業生產常用溶質的質量分數為10%～20%的NaCl溶液來選種．現將200g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質量為　            　g．
（4）20℃時，NaCl溶解于水的實驗數據如下表．則下列敘述正確的是　             　．

實驗序號	水的質量（g）	加入NaCl質量	溶液的質量
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

A．①所得溶液中溶質質量分數為16.7%
B．②中所得溶液是不飽和溶液
C．20℃時NaCl的溶解度是3.6克
D．④溶液中溶質質量分數比其余溶液中溶質質量分數都大．

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有一瓶溶液，可能由Ba(NO₃)₂、NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂、NaOH、HCl、FeCl₃中的一種或幾種組成．現進行如下實驗：

(1)取溶液少許，觀察溶液為無色．

(2)用石蕊試紙檢測溶液，石蕊試紙變為藍色．

(3)在上述溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體產生．

(4)在(3)所得溶液中加入硝酸銀，有白色沉淀產生．

(5)在(3)所得溶液中加入氯化鋇，有白色沉淀產生．

(6)把原溶液蒸發，得到白色固體，白色固體露置于空氣中，結果變成了“水”，把“水”滴在洗凈的雞爪上，雞爪被腐蝕了！根據以上現象，判斷該溶液組成：

肯定存在的________；

肯定不存在的________．(多填不得分！)

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某無色溶液可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種溶質．某化學小組為探究該溶質的成分，進行了如下實驗：
Ⅰ．取無色溶液少量，滴加過量氯化鋇溶液，過濾，得白色濾渣和無色濾液．
Ⅱ．向步驟Ⅰ所得白色濾渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失．
Ⅲ．向步驟Ⅰ所得無色濾液中加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，產生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）通過步驟Ⅰ、Ⅱ可知該溶液中一定有

碳酸鈉

，一定沒有

硫酸鈉、氯化鈣

．
（2）步驟Ⅰ中產生沉淀的化學方程式為

Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

．
（3）通過上述實驗仍無法判斷的物質有

氯化鈉、氫氧化鈉

，要證明其是否存在，可采取的操作是（若有多種物質，任選一種證明）

取無色溶液少許，加足量稀硝酸充分反應，滴加硝酸銀溶液（或取無色溶液少許，加足量氯化鋇溶液充分反應，靜置，向上層清液中滴加酚酞試液）

．

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Cu⁺在酸性溶液中不穩定，可發生分解反應，即2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．請簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經H₂充分還原所得到的紅色產物中是否含有堿性氧化物Cu₂O

取少量還原得到的紅色物質，滴加足量稀硫酸，溶液由無色變為藍色，就證明有Cu₂O存在，否則沒有

．

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