Question

某無色溶液可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種溶質．某化學小組為探究該溶質的成分，進行了如下實驗：
Ⅰ．取無色溶液少量，滴加過量氯化鋇溶液，過濾，得白色濾渣和無色濾液．
Ⅱ．向步驟Ⅰ所得白色濾渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失．
Ⅲ．向步驟Ⅰ所得無色濾液中加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，產生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）通過步驟Ⅰ、Ⅱ可知該溶液中一定有

碳酸鈉

，一定沒有

硫酸鈉、氯化鈣

．
（2）步驟Ⅰ中產生沉淀的化學方程式為

Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

．
（3）通過上述實驗仍無法判斷的物質有

氯化鈉、氫氧化鈉

，要證明其是否存在，可采取的操作是（若有多種物質，任選一種證明）

取無色溶液少許，加足量稀硝酸充分反應，滴加硝酸銀溶液（或取無色溶液少許，加足量氯化鋇溶液充分反應，靜置，向上層清液中滴加酚酞試液）

．

Answer 1

分析：碳酸鈉能和氯化鋇反應生成白色的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能與酸反應生成氣體；氯化鋇和硫酸鈉可以反應生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；氯化銀沉淀也不溶液水和硝酸，要仔細分析每一實驗步驟的用意及實驗中所發生的化學反應，從而做出正確的判斷．

解答：解：（1）取無色溶液少量，滴加過量氯化鋇溶液，過濾，得白色濾渣和無色濾液，說明溶液中存在能與氯化鋇反應生成沉淀的碳酸鈉或硫酸鈉；向步驟Ⅰ所得白色濾渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失，說明一定沒有硫酸鈉，因為硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，從而說明溶液中一定不含氯化鈣，因為氯化鈣可與碳酸鈉反應，二者不能共存；
（2）步驟Ⅰ中產生沉淀的化學反應是碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式是Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）向步驟Ⅰ所得無色濾液中加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明濾液中含有氯離子，由于碳酸鈉和氯化鋇反應生成氯化鈉，無法確定原溶液中是否含有氯化鈉；通過上述實驗和現象，還無法確定是否含有氫氧化鈉，要證氯化鈉存在，可取無色溶液少許，加足量稀硝酸充分反應，滴加硝酸銀溶液，若仍有沉淀生成，說明含有氯化鈉；要證明氫氧化鈉是否存在，可取無色溶液少許，加足量氯化鋇溶液充分反應，靜置，向上層清液中滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有氫氧化鈉；
故答案為：（1）碳酸鈉；硫酸鈉、氯化鈣；
（2）Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）氯化鈉、氫氧化鈉；
取無色溶液少許，加足量稀硝酸充分反應，滴加硝酸銀溶液（或取無色溶液少許，加足量氯化鋇溶液充分反應，靜置，向上層清液中滴加酚酞試液）．

點評：本題為文字敘述型推斷題，掌握常見物質的性質，通過題目給出的信息，在比較鑒別的基礎上，得出正確的實驗結論，解答時要熟練掌握鹽的水溶性，及物質之間的反應，通過實驗現象推出物質的組成．