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(1)白色沉淀B是 .(2)A中肯定不存在的物質是 .(3)A可能的組成是:① , ② ,③ . 【查看更多】

有一種白色固體A可能由CuCl₂、Na₂CO₃、NaCl、Ba(OH)₂、Ba(NO₃)₂、K₂SO₄中的兩種或幾種組成，取少量A做如下實驗，主要現象如圖所示，請用化學式填空：

(1)白色沉淀B是______________；
(2)A中肯定不存在的物質是_________________________；
(3)A可能的組成是（寫化學式）(至少填兩組，可不填滿) ：
①___________________________；②__________________________________；
③___________________________；④__________________________________。

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有一固體混合物A，已知其中可能含有MgCl₂、CuSO₄、CaCO₃、FeCl₃四種物質中的兩種或多種。按照下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有可能發生的反應都恰好完全進行）。試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：

（1）氣體B的化學式為___________。
（2）在混合物A里，上述四種物質肯定不存在的是____________（寫離子符號）。
（3）在溶液F中，一定大量存在的酸根離子是____________（寫化學式）。
（4）寫出一個生成白色沉淀G的化學方程式：________________________。

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類比學習是學習化學的一種重要方法。Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均能與鹽酸（或硫酸）反應生成二氧化碳氣體；Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均顯堿性。

【產生疑問】Na₂CO₃溶液能與澄清石灰水反應，那么NaHCO₃能與澄清石灰水發生反應嗎？如果能反應，生成物可能是什么？

【實驗探究一】NaHCO₃能否與澄清石灰水發生反應？

（1）將NaHCO₃溶液與澄清石灰水混合，產生白色沉淀。已知Ca（HCO₃）₂能溶于水，那么此白色沉淀是，由此證明了NaHCO₃溶液與澄清石灰水也能發生反應。為了進一步了解反應后溶液中溶質的成分，繼續探究：

【實驗探究二】NaHCO₃溶液與澄清石灰水反應后溶液中溶質的成分

【作出猜想】猜想①只有Na₂CO₃ 猜想②Na₂CO₃和NaOH 猜想③只有NaOH

（2）同學們作出這三種猜想的依據是。

【查閱資料】Ca(OH)₂少量時：2NaHCO₃+ Ca(OH)₂= Na₂CO₃+ CaCO₃↓ + 2H₂O

Ca(OH)₂過量時：NaHCO₃+ Ca(OH)₂= NaOH + CaCO₃↓+ H₂O

老師提示：考慮（1）中實驗反應物可能存在過量情況，反應后的溶液中溶質的成分還有兩種可能。同學們補充：猜想④NaHCO₃和Na₂CO₃ 猜想⑤Ca(OH)₂和NaOH

【討論交流】

（3）用以下試劑實驗，無法排除任一猜想的是：

A．酚酞試液 B.紫色石蕊試液 C.稀硫酸

【進行實驗】

（4）王欣同學取少量（1）實驗中靜置后的上層清液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，沒有氣泡產生，由此可得出結論：反應后溶液中一定沒有，肯定猜想是錯誤的。

（5）李進同學取少量（1）實驗中靜置后的上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，產生白色沉淀,得出結論：猜想是正確的。該反應化學方程式為：。

（6）為進一步確認李進同學的結論，請你設計不同于他的實驗方案：

實驗步驟	預計現象
取少量實驗1靜置后的上層清液于試管中，（足量）。

【總結反思】

(7)如果要使NaHCO₃溶液與澄清石灰水溶液反應后溶液中存在碳酸鈉，則反應物中Ca(OH)₂與NaHCO₃質量比必須小于：。

【解析】根據Na₂CO₃和NaHCO₃和鹽酸生成二氧化碳，與氫氧化鈣生成沉淀碳酸鈣進行解答

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類比學習是學習化學的一種重要方法。Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均能與鹽酸（或硫酸）反應生成二氧化碳氣體；Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均顯堿性。
【產生疑問】Na₂CO₃溶液能與澄清石灰水反應，那么NaHCO₃能與澄清石灰水發生反應嗎？如果能反應，生成物可能是什么？
【實驗探究一】NaHCO₃能否與澄清石灰水發生反應？
（1）將NaHCO₃溶液與澄清石灰水混合，產生白色沉淀。已知Ca（HCO₃）₂能溶于水，那么此白色沉淀是        ，由此證明了NaHCO₃溶液與澄清石灰水也能發生反應。為了進一步了解反應后溶液中溶質的成分，繼續探究：
【實驗探究二】NaHCO₃溶液與澄清石灰水反應后溶液中溶質的成分
【作出猜想】猜想①只有Na₂CO₃    猜想②Na₂CO₃和NaOH      猜想③只有NaOH
（2）同學們作出這三種猜想的依據是                                            。
【查閱資料】Ca(OH)₂少量時：2NaHCO₃+ Ca(OH)₂= Na₂CO₃+ CaCO₃↓ + 2H₂O
Ca(OH)₂過量時： NaHCO₃+ Ca(OH)₂=" NaOH" + CaCO₃↓ + H₂O
老師提示：考慮（1）中實驗反應物可能存在過量情況，反應后的溶液中溶質的成分還有兩種可能。同學們補充：猜想④NaHCO₃和Na₂CO₃  猜想⑤Ca(OH)₂和NaOH
【討論交流】
（3）用以下試劑實驗，無法排除任一猜想的是        ：
A．酚酞試液             B.紫色石蕊試液             C.稀硫酸
【進行實驗】
（4）王欣同學取少量（1）實驗中靜置后的上層清液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，沒有氣泡產生，由此可得出結論：反應后溶液中一定沒有          ，肯定猜想              是錯誤的。
（5）李進同學取少量（1）實驗中靜置后的上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，產生白色沉淀,得出結論：猜想    是正確的。該反應化學方程式為：                         。
（6）為進一步確認李進同學的結論，請你設計不同于他的實驗方案：

實驗步驟	預計現象
取少量實驗1靜置后的上層清液于試管中，（足量）。

【總結反思】
(7)如果要使NaHCO₃溶液與澄清石灰水溶液反應后溶液中存在碳酸鈉，則反應物中Ca(OH)₂與NaHCO₃質量比必須小于：。

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類比學習是學習化學的一種重要方法。Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均能與鹽酸（或硫酸）反應生成二氧化碳氣體；Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均顯堿性。

【產生疑問】Na₂CO₃溶液能與澄清石灰水反應，那么NaHCO₃能與澄清石灰水發生反應嗎？如果能反應，生成物可能是什么？

【實驗探究一】NaHCO₃能否與澄清石灰水發生反應？

（1）將NaHCO₃溶液與澄清石灰水混合，產生白色沉淀。已知Ca（HCO₃）₂能溶于水，那么此白色沉淀是，由此證明了NaHCO₃溶液與澄清石灰水也能發生反應。為了進一步了解反應后溶液中溶質的成分，繼續探究：

【實驗探究二】NaHCO₃溶液與澄清石灰水反應后溶液中溶質的成分

【作出猜想】猜想①只有Na₂CO₃ 猜想②Na₂CO₃和NaOH 猜想③只有NaOH

（2）同學們作出這三種猜想的依據是。

【查閱資料】Ca(OH)₂少量時：2NaHCO₃+ Ca(OH)₂= Na₂CO₃+ CaCO₃↓ + 2H₂O

Ca(OH)₂過量時： NaHCO₃+ Ca(OH)₂= NaOH + CaCO₃↓ + H₂O

老師提示：考慮（1）中實驗反應物可能存在過量情況，反應后的溶液中溶質的成分還有兩種可能。同學們補充：猜想④NaHCO₃和Na₂CO₃ 猜想⑤Ca(OH)₂和NaOH

【討論交流】

（3）用以下試劑實驗，無法排除任一猜想的是：

A．酚酞試液 B.紫色石蕊試液 C.稀硫酸

【進行實驗】

（4）王欣同學取少量（1）實驗中靜置后的上層清液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，沒有氣泡產生，由此可得出結論：反應后溶液中一定沒有，肯定猜想是錯誤的。

（5）李進同學取少量（1）實驗中靜置后的上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，產生白色沉淀,得出結論：猜想是正確的。該反應化學方程式為：。

（6）為進一步確認李進同學的結論，請你設計不同于他的實驗方案：

實驗步驟	預計現象
取少量實驗1靜置后的上層清液于試管中，（足量）。

【總結反思】

(7)如果要使NaHCO₃溶液與澄清石灰水溶液反應后溶液中存在碳酸鈉，則反應物中Ca(OH)₂與NaHCO₃質量比必須小于：。

【解析】根據Na₂CO₃和NaHCO₃和鹽酸生成二氧化碳，與氫氧化鈣生成沉淀碳酸鈣進行解答

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