Question

類(lèi)比學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均能與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均顯堿性。

【產(chǎn)生疑問(wèn)】Na₂CO₃溶液能與澄清石灰水反應(yīng)，那么NaHCO₃能與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，生成物可能是什么？

【實(shí)驗(yàn)探究一】NaHCO₃能否與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)？

（1）將NaHCO₃溶液與澄清石灰水混合，產(chǎn)生白色沉淀。已知Ca（HCO₃）₂能溶于水，那么此白色沉淀是        ，由此證明了NaHCO₃溶液與澄清石灰水也能發(fā)生反應(yīng)。為了進(jìn)一步了解反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，繼續(xù)探究：

【實(shí)驗(yàn)探究二】NaHCO₃溶液與澄清石灰水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分

【作出猜想】猜想①只有Na₂CO₃     猜想②Na₂CO₃和NaOH      猜想③只有NaOH

（2）同學(xué)們作出這三種猜想的依據(jù)是                                            。

【查閱資料】Ca(OH)₂少量時(shí)：2NaHCO₃ + Ca(OH)₂ = Na₂CO₃ + CaCO₃↓ + 2H₂O

Ca(OH)₂過(guò)量時(shí)：NaHCO₃ + Ca(OH)₂ = NaOH + CaCO₃↓+ H₂O

老師提示：考慮（1）中實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物可能存在過(guò)量情況，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的成分還有兩種可能。同學(xué)們補(bǔ)充：猜想④NaHCO₃  和Na₂CO₃   猜想⑤Ca(OH)₂和NaOH 

【討論交流】

（3）用以下試劑實(shí)驗(yàn)，無(wú)法排除任一猜想的是         ：

A．酚酞試液            B.紫色石蕊試液            C.稀硫酸

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

（4）王欣同學(xué)取少量（1）實(shí)驗(yàn)中靜置后的上層清液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，由此可得出結(jié)論：反應(yīng)后溶液中一定沒(méi)有           ，肯定猜想              是錯(cuò)誤的。

（5）李進(jìn)同學(xué)取少量（1）實(shí)驗(yàn)中靜置后的上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論：猜想     是正確的。該反應(yīng)化學(xué)方程式為：                         。                                   

（6）為進(jìn)一步確認(rèn)李進(jìn)同學(xué)的結(jié)論，請(qǐng)你設(shè)計(jì)不同于他的實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)計(jì)現(xiàn)象
取少量實(shí)驗(yàn)1靜置后的上層清液于試管中，                    （足量）。

【總結(jié)反思】

(7)如果要使NaHCO₃溶液與澄清石灰水溶液反應(yīng)后溶液中存在碳酸鈉，則反應(yīng)物中Ca(OH)₂與NaHCO₃質(zhì)量比必須小于：             。

【解析】根據(jù)Na₂CO₃和NaHCO₃和鹽酸生成二氧化碳，與氫氧化鈣生成沉淀碳酸鈣進(jìn)行解答

 

Answer 1

【實(shí)驗(yàn)探究一】

⑴CaCO₃或碳酸鈣                              （2分）

【實(shí)驗(yàn)探究二】

⑵根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物的元素種類(lèi)應(yīng)一致。

（答案合理均可得分，2分）

⑶A、B                         （2分，少選1個(gè)扣1分，多選不給分）

⑷Na₂CO₃和NaHCO₃          ①②④

（每一格2分，共4分。第一格只要出現(xiàn)碳酸鈉就給分；第二格少選1個(gè)扣0.5分，多選不給分。）

⑸⑤    Na₂CO₃+Ca(OH)₂  ==   CaCO₃↓+2NaOH （第一格2分，第二格3分；共5分）

⑹通入二氧化碳          白色沉淀          (每一格1分；共2分)

⑺74︰84                                  （1分）