某研究性學習小組在研究由Fe
2+制備Fe（OH）
2的過程中，設計了如下實驗方案：
按照右圖進行實驗，容器A中的反應開始時，活塞C處于打開狀態，一段時間后，關閉活塞C，容器A中的反應仍在進行．最終在
容器中觀察到白色沉淀（填“A”或“B”）
[探究思考]實驗表明上述實驗中出現白色的沉淀會逐漸轉變為灰綠色或綠色，那么如何解釋出現灰綠色或綠色的現象呢？
（1）甲同學查閱資料后，得到Fe（OH）
2如下信息：
| 資料名稱 |
物理性質描述 |
化學性質描述 |
| 《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637 |
白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體 |
與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花 |
| 《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637 |
白色沉淀 |
此沉淀易被氧化成微綠色Fe3（OH）8 |
| 《普通化學教程》（下冊）P788 |
白色 |
能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3．這時作為氧化的中間產物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+． |
閱讀該資料后，你對上述實驗中出現灰綠色或綠色的現象的解釋是：
資料中提及的微綠色Fe
3（OH）
8，用氧化物的形式表示可寫成
．
（2）乙同學依據配色原理：白色和棕色不可能調配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe（OH）
2?nH
2O所致．用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢．
加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于打開狀態，容器A中的反應須處于發生狀態．該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式：Fe（OH）
2?nH
2O
Fe（OH）
2+nH
2O．
（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請提出一種在研究由Fe
2+制備Fe（OH）
2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現象進行合理解釋的實驗設計新思路．
．
某研究性學習小組設計了如圖所示的裝置，探究空氣中氧氣的體積分數，其中A是底面積為50cm2、高20cm的圓筒狀玻璃容器（帶密封蓋），上面標有以cm為單位的刻度，B是帶刻度的敞口玻璃管（其它輔助裝置略）．
某研究性學習小組設計了如圖所示的裝置，探究空氣中氧氣的體積分數（已知：銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅），其中A是底面積50cm、高20cm的園筒狀玻璃容器（帶密封蓋），上面標有以cm為單位的刻度，B是帶刻度的敞口玻璃管（其他輔助裝置略）．