Question

某研究性學習小組的同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他們取了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的辦法：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（雜質不溶于水，不與鹽酸反應）

序號	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質量g	10	10	10	10
剩余固體質量g	5.5	m	1.2	1.2

請計算：（1）樣品中的碳酸鈣的質量分數是多少？
（2）上表中的m的數值應為多少？
（3）要得到280 Kg的CaO，需要質量分數為80%的石灰石多少千克？

Answer 1

分析：（1）比較第三次和的四次的數據可知：樣品中雜質的質量為1.2g，結合樣品的質量就可以計算出樣品中碳酸鈣的質量分數．
（2）比較第一次和第三次的數據可知第一次中鹽酸完全反應，消耗碳酸鈣8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸鈣，所以用第一次的剩余固體質量減去第二次消耗的碳酸鈣的質量就是第二次剩余固體的質量．
（3）由生成氧化鈣的質量和石灰石中碳酸鈣的質量分數，根據碳酸鈣分解的化學方程式就可以計算出需要石灰石的質量．

解答：解：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數為

8g-1.2g

8g

×100%=85%
（2）m=5.5g-（8g-5.5g）=3g
（3）設需要石灰石的質量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100       56
x×80%   280Kg

100

56

=

x×80%

280Kg

，x=625Kg
答：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數為85%，
（2）m的數值為3，
（3）需要石灰石的質量為625kg．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算，難度較大．