溶液的組成和配制是初中化學中的重要知識，在生產生活中有廣泛的應用．
（1）如圖為氯化鈉、硝酸鉀在水中的溶解度曲線．氯化鈉溶液中的溶劑是．20℃時，硝酸鉀的溶解度約為g．30℃時，硝酸鉀的溶解度氯化鈉的溶解度．（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）某學校化學興趣小組用不純的氯化鈉固體（含有的雜質CaO）來配制一定溶質質量分數的NaCl溶液，實驗的流程圖如下：

①溶液A中的溶質為．
②操作II的名稱是．
③過量稀鹽酸加入到溶液B中所發生反應的化學方程式為．

a．張化驗員對本煉鐵廠進購的赤鐵礦（主要成分三氧化二鐵）樣品進行分析，取10.0g的樣品，完全反應后，共用去稀鹽酸103.0g，過濾后得到2.5g濾渣，（假設雜質既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中的損耗）．求（計算結果保留一位小數）：
（1）赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質量分數為多少？
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？
b．過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解．現有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水，瓶上商品標簽提供了如下信息：
①H₂O₂的質量分數為30%；
②內裝溶液質量1000g；
③實驗測定，其中H₂O₂的質量分數僅為10%．
（1）若用這瓶雙氧水來配制H₂O₂的質量分數為3%的醫用雙氧水1500g，需用這種雙氧水的質量是多少？
（2）計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質量．（計算結果保留整數）我解答

小題（請在橫線上填寫題號“a”或“b”，以確認你的選擇）．

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