Question

溶液的組成和配制是初中化學中的重要知識，在生產生活中有廣泛的應用．
（1）如圖為氯化鈉、硝酸鉀在水中的溶解度曲線．氯化鈉溶液中的溶劑是______．20℃時，硝酸鉀的溶解度約為______g．30℃時，硝酸鉀的溶解度______氯化鈉的溶解度．（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）某學校化學興趣小組用不純的氯化鈉固體（含有的雜質CaO）來配制一定溶質質量分數的NaCl溶液，實驗的流程圖如下：

①溶液A中的溶質為______．
②操作II的名稱是______．
③過量稀鹽酸加入到溶液B中所發生反應的化學方程式為______．

Answer 1

解：（1）氯化鈉溶液是氯化鈉溶于水所得到的溶液，所以溶液中溶劑為水．由溶解度曲線圖：20℃時，硝酸鉀的溶解度約為30g；30℃時，硝酸鉀溶解度曲線處于氯化鈉的曲線之上硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉．
（2）①CaO與水反應的產物是Ca（OH）₂，所以溶液A中有生成的Ca（OH）₂和樣品中的NaCl，故溶液A中的溶質為NaCl、Ca（OH）₂；
②把碳酸鈉加入A溶液中后，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，要把碳酸鈣除去，可以用過濾的方法；
③溶液B中含有過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，都能與鹽酸反應，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
故答案為：（1）水；30；大于；（2）①NaCl、Ca（OH）₂；②過濾；③Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
分析：（1）由溶劑的判斷方法可以確定氯化鈉溶液中的溶劑；運用溶解度曲線，比較兩種物質在指定溫度下溶解度的大小；
（2）CaO與水反應的產物是Ca（OH）₂，所以溶液A包括Ca（OH）₂和NaCl；根據過濾操作的適用范圍分析，根據除雜時所加試劑的原則分析；溶液B中含有過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉．據此分析判斷即可．
點評：本題主要考查根據溶解度曲線、實驗流程圖來分析問題的能力，解決這類題的關鍵是理清實驗流程圖，需要注意其中所加物質的量的多少，要理解過量的含義．