某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅、鋅、硫．綜合實踐活動小組的同學設計了從管道煙泥中回收金屬銅并利用廢氣中的二氧化硫制備硫酸的實驗方案，實驗過程如圖所示：

請回答：

（1）步驟①中，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是　     ；如何確定硫酸已經過量　          　。

（2）步驟④中，所加入的金屬X與Zn的活動性順序是Zn＞X，金屬X具有廣泛用途，X是　  　，有關反應的化學方程式　                                 　。

（3）除去不純銅中的雜質金屬X，可選用的試劑或用品有　          　（填標號）。

a．磁鐵      b．稀鹽酸       c．蒸餾水       d．氯化銅溶液

（4）將分離出的SO₂通過下列碘循環工藝過程既能制H₂SO₄，又能制取H₂，其流程如下：

試寫出反應器、膜反應器中的化學反應方程式　                    　、　                   　。

將鋅和硫酸鋅（不含結晶水）的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反應，得到200g不飽和硫酸鋅溶液．試回答：
（1）寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式______；
（2）生成氫氣的質量______；
（3）根據氫氣的質量列出求解金屬鋅的質量（x）的比例式______；
（4）反應后所得溶液中含硫酸鋅的質量分數______．

金屬用途廣泛，其結構和性質等是化學的重要研究內容。
（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，但是性質上有很大的差異，這是因為               ，鋼鐵制品在生活中用途廣泛，但卻易生銹，寫出一種防止鐵鍋生銹的做法                 。
（2）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣重表現出良好的抗腐蝕性，為什么？
（3）為了探究X、Y、Z三種固體金屬的活動性，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，X無變化，將X和Z浸入硝酸銀溶液中X表面有銀析出而Z無變化。根據以上事實回答：
①X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為