Question

將鋅和硫酸鋅（不含結晶水）的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反應，得到200g不飽和硫酸鋅溶液．試回答：
（1）寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式______；
（2）生成氫氣的質量______；
（3）根據氫氣的質量列出求解金屬鋅的質量（x）的比例式______；
（4）反應后所得溶液中含硫酸鋅的質量分數______．

Answer 1

解：（1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）根據質量守恒定律可以求算出生成的氫氣的質量為20.8g+179.6g-200g=0.4g；
（3）設鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
65 161 2
x y 0.4g


解得：x=13g，y=32.2g
（4）硫酸鋅的質量分數為：×100%=20%．
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）0.4g；
（3）
（4）20%．
分析：（1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，可以據此寫出該反應的化學方程式；
（2）根據質量守恒定律可以求算出生成的氫氣的質量；
（3）根據反應的化學方程式結合生成氫氣的質量可以列出求算鋅的比例式；
（4）根據氫氣的質量結合反應的化學方程式可以求算出硫酸鋅的質量，并根據溶質的質量分數求算出硫酸鋅的質量分數．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．