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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在我校實驗室實施的揚州市2011年中考化學實驗操作考查剛剛落下帷幕．實驗考查中H₂O₂分解制氧氣為何不采用MnO₂作催化劑？同學們為之展開了探究．
I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H₂O₂溶液．
[配制溶液]
現有一瓶新購置的雙氧水，標簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質量是多少克？
（2）另有一瓶5個月前購進的相同規格的雙氧水，經檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現在剩余的該瓶溶液中溶質的質量分數．
II、然后同學們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應的催化作用情況．
[實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應的催化作用情況（室溫22℃）

催化劑及用量	O₂ 平均產量	制氧所需時間	成本	反應情況
MnO₂1.0g	919mL	10′03″	0.11元	分解先快后慢
10%FeCl₃溶液5滴	985mL	4′50″	0.02元	均勻產生O2
15%CuSO₄溶液5滴	955mL	4′57″	0.03元	均勻產生O2

[實驗分析]由表中數據及實驗體驗可以得出，MnO₂ 催化分解H₂O₂制氧氣有兩點不足，①開始反應速率過快，氧氣產生后，發生裝置內壓強驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱，就會有不少O₂ 逸失，到收集最后一瓶O₂反應變慢，耗時太長．②

MnO₂用量多，成本高

．
[提出問題]同學們認為用FeCl₃溶液作催化劑效果最好．但FeCl₃溶液為何能催化分解H₂O₂？
[實驗猜想]已知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺ 和Cl^-，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同學的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你認為最不可能的是

甲

同學的猜想，理由是

過氧化氫溶液中有水

．
同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，請你仔細分析后填空：
[實驗過程1]向盛有5mL、6% H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現象1]無明顯現象．對應結論：

FeCl₃溶液中的Cl^-不能催化分解H₂O₂

．
[實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的

Fe（NO₃）₃溶液

，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現象2]

試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃

．
對應結論：

起催化作用的是Fe³⁺

．
[拓展研究]
同學們還比較了FeCl₃和CuSO₄兩種鹽對H₂O₂分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗．（設兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A

分液漏斗

B

錐形瓶

（2）寫出以FeCl₃為催化劑的反應的化學方程式

2H₂O₂

FeCl3

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

.

2H₂O+O₂↑

．
（3）圖一可通過觀察

反應產生氣泡快慢

來定性比較得出結論．有同學提出將藥品CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是

使酸根相同，排除酸根的影響因素

，你認為藥品還可以作何改進？

將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃

．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：

關閉

（填“打開”或“關閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性

良好

（填“良好”或“不好”）．該組同學利用圖二所示實驗需測量的數據是

A

（填序號：A．一定時間內收集到的氣體體積 B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質量）．
研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數據：
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間

濃度時間（min）條件	30% H₂O₂	15% H₂O₂	5% H₂O₂
加入a g MnO₂	0.2	0.8	2.0

[交流討論]從上表中還能得出的結論是：

H₂O₂溶液的質量分數越大產生氧氣的速率越快

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

測定溶解度有多種方法，下列是測定30℃時硫酸銅溶解度的實驗方法．經查找資料，30℃時硫酸銅的溶解度為25g/100gH₂O．
（1）配置30℃時的硫酸銅飽和溶液：
①配置的步驟如圖：

取用100mL水，圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實驗，是否合理，請說出理由

；并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液．
（2）測量一定質量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質量：
②在已配得的30℃時飽和溶液中，迅速取出飽和溶液50g，采用蒸發的方法求得硫酸銅的質量．從飽和溶液中析出藍色晶體的化學式為

，得到晶體后還要繼續加熱，直至固體顏色變為

色為止．此操作過程中，用到的儀器除鐵架臺、酒精燈外，還需

．
③最后稱量得到固體質量為9.8g，經計算得到此時硫酸銅的溶解度為

g/100gH₂O（精確到0.1g）．實驗反思：實驗數值比資料中的數據偏小，可能的原因是

（寫出一條即可）；
④測量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質量，還可以使用重量法．實驗原理：CuSO₄+BaCl₂→CuCl₂+BaSO₄↓該實驗方法中一定還要用到的實驗操作是

（填寫操作名稱）．
⑤若最終得到硫酸鋇14.5g，計算溶液中硫酸銅的質量為多少克？（提示：硫酸銅式量為160，硫酸鋇式量為233．寫出計算過程，精確到0.1g）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

結合表列出幾種物質在不同溫度時的溶解度回答以下問題．

溫度/℃		0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
溶解度/g	高錳酸鉀	2.8	4.3	6.4	9.0	12.6	18.0	22.1
	碳酸鈉	7.0	12.5	21.5	39.5	49.0	48.0	45.0
	氯化鈉	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	硝酸鉀	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）30℃時，將10g 高錳酸鉀固體放入100g水中充分攪拌，所得溶液中溶質和溶劑的質量最簡比為

（2）表中氯化鈉和硝酸鉀具有相同溶解度的溫度范圍是

℃
（3）從溶液中得到晶體主要有以下兩種方法．若從硝酸鉀的飽和溶液中得到晶體，最常用的方法為

（填序號，下同）
A．蒸發溶劑 B．冷卻熱的飽和溶液
（4）在通常狀況下，下列四種物質中屬于易溶物的是

A．高錳酸鉀 B．碳酸鈉
C．氯化鈉 D．硝酸鉀
（5）如圖所示溶解度曲線中，表示碳酸鈉溶解度隨溫度變化的曲線為

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
（6）60℃時，配制等質量的上述四種溶質的飽和溶液，需要溶質質量最少的是

A．高錳酸鉀 B．碳酸鈉
C．氯化鈉 D．硝酸鉀．

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年上海市普陀區中考期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：探究題

測定溶解度有多種方法，下列是測定30℃時硫酸銅溶解度的實驗方法。經查找資料，30℃時硫酸銅的溶解度為25g/100gH₂O。

一、配置30℃時的硫酸銅飽和溶液：

（1）配置的步驟如圖：

取用100mL水，圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實驗，是否合理，請說出理由；并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液。

二、測量一定質量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質量：

（2）在已配得的30℃時飽和溶液中，迅速取出飽和溶液50g，采用蒸發的方法求得硫酸銅的質量。從飽和溶液中析出藍色晶體的化學式為（10），得到晶體后還要繼續加熱，直至固體顏色變為（11）色為止。此操作過程中，用到的儀器除鐵架臺、酒精燈外，還需（12）。

（3）最后稱量得到固體質量為9.8g，經計算得到此時硫酸銅的溶解度為（13） g/100gH₂O（精確到0.1g）。實驗反思：實驗數值比資料中的數據偏小，可能的原因是（14）（寫出一條即可）；

（4）測量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質量，還可以使用重量法。

實驗原理：CuSO₄+BaCl₂ →CuCl₂+BaSO₄↓

該實驗方法中一定還要用到的實驗操作是（15）（填寫操作名稱）。若最終得到硫酸鋇14.5g，計算溶液中硫酸銅的質量為多少克？（提示：硫酸銅式量為160，硫酸鋇式量為233。寫出計算過程，精確到0.1g）

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科目：初中化學 來源： 題型：

測定溶解度有多種方法，下列是測定30℃時硫酸銅溶解度的實驗方法。經查找資料，30℃時硫酸銅的溶解度為25g/100gH₂O。

一、配置30℃時的硫酸銅飽和溶液：

①配置的步驟如圖：

取用100mL水，圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實驗，是否合理，請說出理由（9）；并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液。

二、測量一定質量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質量：

②在已配得的30℃時飽和溶液中，迅速取出飽和溶液50g，采用蒸發的方法求得硫酸銅的質量。從飽和溶液中析出藍色晶體的化學式為（10），得到晶體后還要繼續加熱，直至固體顏色變為（11）色為止。此操作過程中，用到的儀器除鐵架臺、酒精燈外，還需（12）。

③最后稱量得到固體質量為9.8g，經計算得到此時硫酸銅的溶解度為（13） g/100gH₂O（精確到0.1g）。實驗反思：實驗數值比資料中的數據偏小，可能的原因是（14）

（寫出一條即可）；

④測量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質量，還可以使用重量法。

實驗原理：CuSO₄+BaCl₂ →CuCl₂+BaSO₄↓

該實驗方法中一定還要用到的實驗操作是（15）（填寫操作名稱）。若最終得到硫酸鋇14.5g，計算溶液中硫酸銅的質量為多少克？（提示：硫酸銅式量為160，硫酸鋇式量為233。寫出計算過程，精確到0.1g）

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