某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（Na₂CO₃）和其他副產品。
(一)有關資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂。
上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（Na₂CO₃）和其他副產品。

(一)有關資料

原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂。

上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：

（1）10℃時，飽和Na₂SO₄溶液中溶質的質量分數是       （精確到0.1 %）。

(二)生產工藝

經上述處理后得到主產品：工業(yè)純堿，副產品：A晶體。

（2）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是        ；

（3）反應器中的反應為:NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。再將NaHCO₃晶體轉移出來后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿。在整個生產工藝中沒有涉及到的基本反應類型是             ，可重復利用的是          （水除外，只需一種）；

（4）在反應器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是                   。

(三)工業(yè)純堿中雜質的判斷：

（5）已知：NH₄Cl  NH₃↑+HCl↑

實驗步驟：①取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后再稱重，發(fā)現質量無變化；

②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。

由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質       （寫化學式）。

(四)含量測定

（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發(fā)生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+ NaCl；后發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑。在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示（不考慮CO₂的溶解），請你根據圖甲提供的信息計算檢測過程中產生CO₂的質量          。

（7）請通過計算并結合左表判斷此純堿樣品等級為      品。

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（Na₂CO₃）和其他副產品．
（一）有關資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．
上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶 解 度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na2SO4	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl2	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl2	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃時，飽和Na₂SO₄溶液中溶質的質量分數是________（精確到0.1%）．
（二）生產工藝

（2）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是________；
（3）反應器中的反應為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．再將NaHCO₃晶體轉移出來后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿．在整個生產工藝中沒有涉及到的基本反應類型是________，可重復利用的是________（水除外，只需一種）；
（4）在反應器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是________．
（三）工業(yè)純堿中雜質的判斷：
（5）已知：NH₄Cl　 NH₃↑+HCl↑
實驗步驟：
①取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后再稱重，發(fā)現質量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質________（寫化學式）．
（四）含量測定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發(fā)生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；后發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖所示（不考慮CO₂的溶解），請你根據圖甲提供的信息計算檢測過程中產生CO₂的質量________．
（7）請通過計算并結合表判斷此純堿樣品等級為________品．

工業(yè)純堿標準（Na 2CO3%≥）
優(yōu)等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0