Question

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na₂CO₃）和其他副產(chǎn)品。
(一)有關資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂。
上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶 解 度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na2SO4	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl2	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl2	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃時，飽和Na₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是       （精確到0.1 %）。
(二)生產(chǎn)工藝

經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品：工業(yè)純堿，副產(chǎn)品：A晶體。
（2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學式是        ；
（3）反應器中的反應為:NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。再將NaHCO₃晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿。在整個生產(chǎn)工藝中沒有涉及到的基本反應類型是             ，可重復利用的是          （水除外，只需一種）；
（4）在反應器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是                   。
(三)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：
（5）已知：NH₄Cl  NH₃↑+HCl↑
實驗步驟：①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)       （寫化學式）。
(四)含量測定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發(fā)生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+ NaCl；后發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑。在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關系如圖甲所示（不考慮CO₂的溶解），請你根據(jù)圖甲提供的信息計算檢測過程中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量          。
（7）請通過計算并結(jié)合左表判斷此純堿樣品等級為      品。

Answer 1

（1）8.8%
（2）Na₂SO₄
（3）置換反應    CO₂或NaCl  
（4）因為氨氣溶解度大，形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解（可降低要求，如只答第一句）
（5）NaCl
（6）8.8g 
（7）99.5%  優(yōu)等品 

試題分析：（1）10℃時，飽和Na₂SO₄溶液的溶解度為9.6g，也就是說在此溫度下100g純水中最多溶解9.6g Na₂SO₄，質(zhì)量分數(shù)為；（2）根據(jù)圖示可知，A為硫酸鈉；（3）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl是個總反應，涉及到化合反應和復分解反應，碳酸氫鈉受熱分解的反應屬于分解反應，沒有涉及到的反應類型是置換反應；（4）二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣在水中的溶解度較大，先通氨氣可以使水呈堿性，有助于增大二氧化碳的溶解，從而增大了產(chǎn)量；（5）加入稀硝酸和硝酸銀能產(chǎn)生白色沉淀，說明有氯離子，可確定純堿樣品含有雜質(zhì)氯化鈉；（6）根據(jù)題意，反應分為兩步進行，由圖可知，鹽酸加入質(zhì)量在50g到100g間時溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化減小，說明這個過程發(fā)生的反應為NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑，設生成的二氧化碳質(zhì)量為g，總反應方程式為
Na₂CO₃+2HCl= 2NaCl+H₂O+CO₂↑
73             44
      
，解得，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
(7)設消耗碳酸鈉的質(zhì)量為g，有
Na₂CO₃+2HCl= 2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73            
        
，解得
碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
對比表格的標準可知，為優(yōu)等品。
點評：本題較為綜合，是集實驗探究和化學方程式計算于一體的題目，題目較為冗長，屬于較難的題目，在中考中常作為壓軸題出現(xiàn)。