某校課外小組同學在實驗室驗證上述反應.(1)加熱分解堿式碳酸銅.生成氧化銅.裝置如下圖所示. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某校化學課外興趣小組的小剛和小強同學到實驗室去做探究實驗時，他們意外發(fā)現實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體。根據所學化學知識，他們認為此瓶氫氧化鈉固體變質了，接著他們對這瓶氫氧化鈉固體變質情況進行了探究。提出問題：氫氧化鈉固體變質程度如何？查閱資料：
（1）20℃部分物質的溶解性表

（2）氯化鈣和氯化鈉溶液呈中性，不能使無色酚酞變色猜想與假設：
小剛猜想：氫氧化鈉可能部分變質，生成了碳酸鈉。
小強猜想：_____________。
實驗探究：小剛和小強設計探究實驗方案，證明了他們各自的猜想。
探究過程如下：

得出結論：小剛的猜想正確。表達與交流
（1）用化學方程式表示氫氧化鈉變質的原因：___________。
（2）在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存。藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃鹽酸需要密封能夠保存的原因_____________。

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（2010?臨沂）某校化學課外興趣小組的小剛和小強同學到實驗室去做探究實驗時，他們意外發(fā)現實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體．根據所學化學知識，他們認為此瓶氫氧化鈉固體變質了，接著他們對這瓶氫氧化鈉固體變質情況進行了探究．
[提出問題]：氫氧化鈉固體變質程度如何？
[查閱資料]：
（1）20℃部分物質的溶解性表

	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	微	不

（2）氯化鈣和氯化鈉溶液呈中性，不能使無色酚酞變色
[猜想與假設]：
小剛猜想：氫氧化鈉可能部分變質，生成了碳酸鈉．
小強猜想：

氫氧化鈉完全變質

．
[實驗探究]：小剛和小強設計探究實驗方案，證明了他們各自的猜想．探究過程如下：

實驗步驟	實驗操作	實驗現象	實驗結論或化學方程式
步驟一	取樣品，加水配制成溶液，并向其中滴加適量氯化鈣溶液，充分反應后過濾	有白色沉淀白色沉淀生成	氫氧化鈉已變質．寫出加入氯化鈣溶液后發(fā)生反應的化學方程式 Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl ．
步驟二	取上述少量濾液于試管中，滴加無色酚酞溶液	酚酞溶液變為紅紅色	氫氧化鈉部分變質

[得出結論]：小剛的猜想正確．
[表達與交流]：
（1）用化學方程式表示氫氧化鈉變質的原因

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存．藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃鹽酸需要密封能夠保存的原因

濃鹽酸易揮發(fā)

．

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(7分)孔雀石主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]，綠色并具有濃淡的條狀花紋(見右圖)，是礦物中最吸引人的裝飾材料之一，也是人類最早冶煉銅的原料。某校課外小組同學欲在實驗室驗證堿式碳酸銅制銅的反應原理。

【查閱資料】
1.Cu₂(OH)₂CO₃ 2CuO+CO₂ + H₂O
2CuO+C2Cu + CO₂↑
2.CuO為黑色固體，化學性質和氧化鐵相似。
(1)實驗l：加熱分解堿式碳酸銅。裝置如圖所示。

①A中固體的變化為____。
②欲證明反應后有水生成，B中所盛試劑為____。
③反應結束時的操作應該是____，理由是____。
(2)實驗2：木炭和氧化銅反應。
將木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，放進試管加熱，反應后將試管中的粉末倒出，有銅生成，還有少量黑色粉末剩余。該小組同學設計方案驗證黑色粉末的成分。
【作出猜想】
剩余黑色粉末可能是：①氧化銅；②木炭；③木炭和氧化銅。
【實驗驗證】填寫下表。

實驗操作及現象	實驗結論
	該黑色粉末為氧化銅

(3)某同學探究在實際反應中，木炭和氧化銅反應生成銅時反應物的最佳質量比，設計方案如下：

	配方l	配方2	配方3	配方4
木炭質量(g)	0.4	0.5	0.6	0.7
氧化銅質量(g)	8	8	8	8

上述設計方案的主要研究方法是__________________。

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(7分)孔雀石主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]，綠色并具有濃淡的條狀花紋(見右圖)，是礦物中最吸引人的裝飾材料之一，也是人類最早冶煉銅的原料。某校課外小組同學欲在實驗室驗證堿式碳酸銅制銅的反應原理。

【查閱資料】
1.Cu₂(OH)₂CO₃

2CuO+CO₂ + H₂O
2CuO+C

2Cu + CO₂↑
2.CuO為黑色固體，化學性質和氧化鐵相似。
(1)實驗l：加熱分解堿式碳酸銅。裝置如圖所示。

①A中固體的變化為____。
②欲證明反應后有水生成，B中所盛試劑為____。
③反應結束時的操作應該是____，理由是____。
(2)實驗2：木炭和氧化銅反應。
將木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，放進試管加熱，反應后將試管中的粉末倒出，有銅生成，還有少量黑色粉末剩余。該小組同學設計方案驗證黑色粉末的成分。
【作出猜想】
剩余黑色粉末可能是：①氧化銅；②木炭；③木炭和氧化銅。
【實驗驗證】填寫下表。

實驗操作及現象	實驗結論
	該黑色粉末為氧化銅

(3)某同學探究在實際反應中，木炭和氧化銅反應生成銅時反應物的最佳質量比，設計方案如下：

	配方l	配方2	配方3	配方4
木炭質量(g)	0.4	0.5	0.6	0.7
氧化銅質量(g)	8	8	8	8

上述設計方案的主要研究方法是__________________。

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孔雀石主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，綠色并具有濃淡的條狀花紋（見右圖），是礦物中最吸引人的裝飾材料之一，也是人類最早冶煉銅的原料．某校課外小組同學欲在實驗室驗證堿式碳酸銅制銅的反應原理．
查閱資料：①Cu₂（OH）₂CO₃ $數學公式$ 2CuO+CO₂↑+H₂O　　2CuO+C $數學公式$ 2Cu+CO₂↑
②CuO為黑色固體，化學性質和氧化鐵相似．
（1）實驗l：加熱分解堿式碳酸銅．裝置如圖所示．
①A中固體的變化為．
②欲證明反應后有水生成，B中所盛試劑為．
③反應結束時的操作應該是，理由是．
（2）實驗2：木炭和氧化銅反應．
將木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，放進試管加熱，反應后將試管中的粉末倒出，有銅生成，還有少量黑色粉末剩余．該小組同學設計方案驗證黑色粉末的成分．
做出猜想：剩余黑色粉末可能是：①氧化銅；②木炭；③木炭和氧化銅．
實驗驗證：填寫下表．
實驗操作及現象實驗結論
該黑色粉末為氧化銅
（3）某同學探究在實際反應中，木炭和氧化銅反應生成銅時反應物的最佳質量比，設計方案如下：
配方l 配方2 配方3 配方4
木炭質量（g） 0.4 0.5 0.6 0.7
氧化銅質量（g） 8 8 8 8
上述設計方案的主要研究方法是__．

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