下表是氯化銨在不同溫度下的溶解度：

（1）從表中可知：隨溫度升高氯化銨的溶解度        。

（2）60℃時，向盛有50 g水的燒杯中加入30 g氯化銨，充分攪拌，可得到氯化銨的         （填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶質的質量分數是           。

（3）A燒杯是70℃時，溶劑為100g的氯化銨不飽和溶液，經過如下圖的變化過程（在整個過程中不考慮水分的蒸發）。

Ⅰ. C燒杯溶液中溶質的質量為          g。

Ⅱ.70℃時，將A燒杯中的溶液恒溫蒸發10 g溶劑后，析出a g固體，再繼續恒溫蒸發30g溶劑，則析出固體b克，則b克         3a 克（填“<、≤、>、≥或=”）。

Ⅲ.有關三個燒杯中溶液的說法，錯誤的是          （填字母序號）。

a．B燒杯中溶液是不飽和溶液

b．A、B、C燒杯中的溶液在變化過程中，溶解度一定改變

c．由60℃降溫至50℃時溶液質量一定減少

d．降溫至60℃時，溶液中溶質質量分數一定不變

e．降溫至30℃，燒杯中一定有NH₄Cl晶體析出

下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據此表回答：

溫度/℃		20	30	40	50	60
溶解度 g/100g水	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）20℃時，氯化鈉的溶解度為______；
（2）要配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，溶解過程所需要的儀器有______；
（3）現有操作步驟：a．溶解 b．加熱濃縮 c．降溫結晶 d．過濾；若KNO₃晶體中含有少量NaCl，提純KNO₃的操作步驟是（填序號）______；
（4）60℃時，100g KNO₃飽和溶液恒溫蒸發10g水，會有______g硝酸鉀晶體折出；
（5）向100g 10%的KNO₃溶液中加入12.5g KNO₃固體，完全溶解后，所得溶液中溶質質量分數為______．

食鹽在生產和生活中具有廣泛的用途．

（1）去除粗鹽中難溶性的雜質，主要實驗步驟有：溶解、過濾、　　．在過濾操作中，玻璃棒的作用是　

（2）曬鹽場經常利用晾曬海水得到粗鹽和鹵水．鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖．

將t₁℃時3種物質的飽和溶液升溫到t₂℃時，3種溶液溶質的質量分數由小到大的順序是　．

（3）將純凈的氯化鈉配制成溶液．20℃時，向4個盛有200g水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解．4組實驗數據如下：

若將①中得到的溶液稀釋成質量分數為0.9%的生理鹽水，需加水的質量是　　g．

關于上述實驗的敘述正確的是　　（填序號）．

a．①②所得溶液是不飽和溶液

b．③④所得溶液中，溶質的質量分數相等

c．20℃時，200g水中最多溶解氯化鈉的質量為72g

d．20℃時，將④繼續恒溫蒸發100g水，過濾，得到質量為36g的固體．