Question

下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據此表回答：

溫度/℃		20	30	40	50	60
溶解度 g/100g水	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）20℃時，氯化鈉的溶解度為______；
（2）要配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，溶解過程所需要的儀器有______；
（3）現有操作步驟：a．溶解 b．加熱濃縮 c．降溫結晶 d．過濾；若KNO₃晶體中含有少量NaCl，提純KNO₃的操作步驟是（填序號）______；
（4）60℃時，100g KNO₃飽和溶液恒溫蒸發10g水，會有______g硝酸鉀晶體折出；
（5）向100g 10%的KNO₃溶液中加入12.5g KNO₃固體，完全溶解后，所得溶液中溶質質量分數為______．

Answer 1

解：（1）由表中數據可知：20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g；
（2）要配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，溶解過程所需要的儀器有：盛裝溶液的燒杯和用來攪拌、加速溶解的玻璃棒；
（3）由圖表可知：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；所以若KNO₃晶體中含有少量NaCl，提純KNO₃的操作步驟是：先將固體溶解，然后加熱濃縮，形成較高溫度下的硝酸鉀飽和溶液，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，降低溫度析出的晶體主要是硝酸鉀，再過濾即可得較純凈的硝酸鉀；
（4）這一溫度下的溶解度是110g，也就是100g溶劑中會溶解110g溶質，故10g水中最多溶解11g加入硝酸鉀時；所以60℃時，100g KNO₃飽和溶液恒溫蒸發10g水，會析出11g晶體；
（5）向100g 10%的KNO₃溶液中加入12.5g KNO₃固體，完全溶解后，所得溶液中溶質質量分數為：×100%=20%；
故答案為：
（1）36.0g；
（2）燒杯、玻璃棒；
（3）abcd；
（4）11；
（5）20%．
分析：（1）由表中數據讀出即可；
（2）要配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，溶解過程所需要的儀器有燒杯和玻璃棒；
（3）根據硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響情況選擇提純硝酸鉀的方法，并確定操作步驟；
（4）根據60℃時硝酸鉀的溶解度是110g，及溶解度的含義分析解答；
（5）溶質的質量分數=×100%．
點評：此題是對物質溶解度、溶液的配制、溶質的質量分數等知識的考查，解決的重點是能理解溶解度、溶質質量分數的概念以及物質溶解度隨溫度的變化，并能利用相關知識分析并解決問題．