有一包白色粉末，由NH₄Cl、Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃中的兩種組成，為確定其成分，小剛同學進行了如下探究：
（一）收集到以下可能用到的相關資料
[資料1]部分物質的溶解性表

陰離子	OH-	Cl-	CO32-
陽離子
Ca2+	微	溶	不
NH4+	溶、揮	溶	溶

[資料2]銨鹽能與堿反應，放出氨氣．
（二）探究一：取樣品溶于足量的水中，樣品全部溶解，則白色粉末中一定無________．
（三）探究二：[提出猜想]得到的溶液中可能含有的溶質是：
猜想1：Na₂CO₃和NaCl
猜想2：NH₄Cl和NaCl
猜想3：________
[實驗驗證]（將下表中的①②③處填寫完整）

步驟	實驗操作	實驗現象	相應的結論
一	取樣，加入稀鹽酸	__①__	猜想2不成立
二	__②___	有刺激性氣味氣體生成	猜想__③___成立

寫出“步驟一”中所發生的反應的化學方程式：________
[實驗反思]某同學認真研究了探究過程，認為“探究二”只需要使用一種試劑，一步就能得出結論．你認為這種試劑可能是________（填化學式）．

)某研究性學習小組同學對Na₂CO₃溶液與CuSO₄溶液反應生成沉淀的成分產生了分歧。

【猜想】

小明認為只含CuCO₃，小剛認為只含Cu(OH)₂，小林認為是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物，

⑴小明同學的化學反應方程式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵小林提出只要在沉淀中加一種試劑即可知道小剛的結論是錯誤的，該試劑   是　　　　   。

【查閱資料】

資   料：Na₂CO₃溶液與CuSO₄溶液反應會產生CuCO₃ ，也可能生成Cu(OH)₂沉淀。

【設計方案】

為了進一步確證該沉淀的組成，設計了如下的實驗方案：

取上述烘干后的沉淀樣品10ｇ，進行如下圖所示的實驗。

【說明】

(1)堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物。

(2)操作步驟：

  ①連接好裝置，檢查氣密性；

②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；

③稱量F的質量；

④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀硫酸至過量，直至D中無氣泡冒出；

⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量F的質量，得前后兩次質量差為1.1g。

【問題探究】

(1)寫出圖中標有序號的儀器的名稱：①           ②         

(2)B裝置的作用是                                       ，

G裝置的作用是                                       。

(3)反應結束后，打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣，目的是                     

                                                                       。

(4)若沒有E裝置，則測得沉淀樣品中CuCO₃的質量會      。(填“偏大”或“偏小”)

【數據計算】)

(1)CuCO₃的質量分數？(在下面空白處寫出計算的過程)(3分)

(2)通過上述計算，確認沉淀樣品組成是                            。