Question

有一包白色粉末，由NH₄Cl、Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃中的兩種組成，為確定其成分，小剛同學進行了如下探究：
（一）收集到以下可能用到的相關資料
[資料1]部分物質的溶解性表

陰離子	OH-	Cl-	CO32-
陽離子
Ca2+	微	溶	不
NH4+	溶、揮	溶	溶

[資料2]銨鹽能與堿反應，放出氨氣．
（二）探究一：取樣品溶于足量的水中，樣品全部溶解，則白色粉末中一定無______．
（三）探究二：[提出猜想]得到的溶液中可能含有的溶質是：
猜想1：Na₂CO₃和NaCl
猜想2：NH₄Cl和NaCl
猜想3：______
[實驗驗證]（將下表中的①②③處填寫完整）

步驟	實驗操作	實驗現象	相應的結論
一	取樣，加入稀鹽酸	__①__	猜想2不成立
二	__②___	有刺激性氣味氣體生成	猜想__③___成立

寫出“步驟一”中所發生的反應的化學方程式：______
[實驗反思]某同學認真研究了探究過程，認為“探究二”只需要使用一種試劑，一步就能得出結論．你認為這種試劑可能是______（填化學式）．

Answer 1

【答案】分析：我們在檢驗每一個猜想時，因為猜想①③中都含有碳酸鈉，所以我們可以根據碳酸鈉的性質來說明猜想②是否正確．同時我們對于探究二，我們還可以利用一種即能檢驗出碳酸根也能檢驗出氨根離子的物質來進行．
解答：解：二、因為碳酸鈣不溶于水，所以根據溶于水后能得溶液，我們可以確定一定不含碳酸鈣．
三、利用剩余的三種物質可以組成三種兩種物質的組合．
我們在檢驗猜想②是否正確時，可以根據猜想②中不含有碳酸鈉而其它猜想中都含碳酸鈉，所以我們加入鹽酸時，有氣泡產生說明猜想②不正確．我們在驗證猜想③是否正確時，雖由第一步驟已經驗證了碳酸鈉的存在．我們還要驗證有氯化銨的存在．我們在檢驗氯化銨的存在時，應根據氨根離子與氫氧根離子不共存．
故答案為：
（二）CaCO₃
（三）Na₂CO₃和NH₄Cl

步驟	實驗操作	實驗現象	相應的結論
一	取樣，加入稀鹽酸	有氣泡產生	猜想2不成立
二	加入氫氧化鈉溶液	有刺激性氣味氣體生成	猜想③成立

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂
點評：我們要學會氨根離子的檢驗，用一種堿我銨鹽共熱，然后在試管口處放一濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍色說明有堿性氣體冒出，則含有氨根離子．