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38．2+CuSO4＝CaSO4+Cu(OH)2↓,②鹽酸和澄清石灰水恰好中和生成的鹽為中性.小明同學在用鹽酸中和澄清石灰水后.為探究鹽酸與澄清石灰水是否恰好完全反應.他設計了如下實驗方案: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

稱取21.1g氫氧化鈉和氫氧化鋇固體混合物，配制成523.3g溶液，然后向其中加入100g硫酸鈉溶液恰好完全反應；經過濾后，得到濾液和沉淀；小心烘干沉淀，得到固體23.3g．（已知：Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH）試計算：
（1）混合物中氫氧化鋇的質量；
（2）所得濾液中溶質的質量分數．

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（2013?濱海縣二模）為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液40g，逐滴加入氫氧化鋇溶液60g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況如圖．過濾后得濾液95.34g．已知：Ba（OH）₂+H₂SO₄=Ba SO₄↓+2H₂O．請計算：
（1）生成沉淀Ba SO₄的質量；
（2）氫氧化鋇溶液的溶質質量分數．

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托盤天平兩端的燒杯中，分別盛有等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，天平平衡．現向兩燒杯中分別加入Mg和Mg（OH）₂，兩燒杯中的物質均恰好完全反應，將游碼移到1.8克處，天平重新平衡．將加入的Mg和Mg（OH）₂的位置標在天平上方的括號內．請選擇你感興趣的一種物質，計算其加入的質量：選擇的物質是

，其質量為

．（已知：Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O）

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有一瓶混有氫氧化鋇的氫氧化鈉固體，從中取出7.7lg樣品，加水將其完全溶解后得到50.33g溶液，并加入20g硫酸鈉溶液，與之恰好完全反應生成2.33g沉淀．
[已知：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄+2NaOH]．試計算：
（1）7.71g樣品中氫氧化鋇的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體．某化學興趣小組對藍色固體的成分進行了定性探究，得知其為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（1）藍色固體中含有CuCO₃，原因是：

（用化學方程式表示）；藍色固體中含有Cu（OH）₂，原因是：Na₂CO₃溶液呈

性（選填“酸”、“中”或“堿”）．
（2）已知：Cu（OH）₂的分解溫度為66℃～68℃，CuCO₃的分解溫度為200℃～220℃，且各生成對應的兩種氧化物．設藍色固體的組成為aCu（OH）₂?bCuCO₃，該小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如圖．
①寫出CD段發生反應的化學方程式：

．
②根據如圖計算出a：b的值．（寫出計算過程，計算結果用最簡整數比表示）
③D點對應縱坐標的值為

．

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