Question

托盤天平兩端的燒杯中，分別盛有等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，天平平衡．現向兩燒杯中分別加入Mg和Mg（OH）₂，兩燒杯中的物質均恰好完全反應，將游碼移到1.8克處，天平重新平衡．將加入的Mg和Mg（OH）₂的位置標在天平上方的括號內．請選擇你感興趣的一種物質，計算其加入的質量：選擇的物質是

 

，其質量為

 

．（已知：Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O）

Answer 1

分析：由將游碼移到1.8克處，天平重新平衡可知加入的氫氧化鎂的質量=鎂的質量-氫氣的質量+1.8g，再根據向兩燒杯中分別加入Mg和Mg（OH）₂，兩燒杯中的物質均恰好完全反應，可知生成硫酸鎂的質量相等，即氫氧化鎂中鎂元素的質量與參加反應的鎂的質量相等，推出1.8g與2OH和氫氣的質量總和相等列比例式求解．

解答：解：由題意可知發生了如下反應：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O由上述化學方程式和題意可知：硫酸的質量相等且足量，則生成硫酸鎂的質量也相等，參加反應的鎂和氫氧化鎂中鎂元素的質量相等．增加的1.8g應為2OH和H₂的質量總和，即存在如下等式關系，設加入鎂的質量為x，加入氫氧化鎂的質量為y：
Mg～Mg（OH）₂～2OH^-+H₂
24   58        36
x    y         1.8g

24

x

=

36

1.8g

解得x=1.2g；

58

y

=

36

1.8g

解得y=2.9g
即加入鎂和氫氧化鎂的質量分別為1.2g，2.9g
由題意可知左盤為氫氧化鎂，右盤為鎂．
故答案為：Mg或Mg（OH）₂；1.2g或2.9g

點評：做有關天平題目時要分析出等量關系，左盤質量等于右盤質量加上游碼質量，對于具體題目要能靈活運用此等式．