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0g 第三次加入5g 【查看更多】

12、A、B、C三種物質各15g，在一定條件下充分反應后只生成30g D，若再向殘留物中加入10gA，繼續充分反應后，只有C有剩余，則
（1）第一次反應停止后，殘留物中A

0

g，B

6

g，C

9

g；
（2）第二次反應中，消耗A

10

g，消耗B

6

g，剩余C

5

g；
（3）該反應中A、B、C三種物質的質量比為

A：B：C=5：3：2

．

某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

稀硫酸用量	第一次加入10g	第二次加入10g	第三次加入10g	第四次加入10g	第五次加入10g	第六次加入10g
剩余固體質量	mg	2.0g	1.5g	1.0g	0.6g	0.6g

（1）從以上數據可知，表格中，m=

2.5

．
（2）計算合金樣品中鎂的質量分數．
（3）計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數．

某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

稀硫酸用量	第一次加入10g	第二次加入10g	第三次加入10g	第四次加入10g	第五次加入10g	第六次加入10g
剩余固體質量	mg	2.0g	1.5g	1.0g	0.6g	0.6g

（1）從以上數據可知，表格中，m=______．
（2）計算合金樣品中鎂的質量分數．
（3）計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數．

某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

(1)測定過程中發生反應的化學方程式為　　　　　；

(2)從以上數據可知，最后剩余的0.6g固體的成分是　；這六次實驗中，第次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m= 　　。

(3)計算合金樣品中鎂的質量分數。

(4)計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數。

某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

(1)測定過程中發生反應的化學方程式為　　　　　　；

(2)從以上數據可知，最后剩余的0.6g固體的成分是　　　；這六次實驗中，第　　次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m=　　　　。

(3)計算合金樣品中鎂的質量分數。

(4)計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數。