Question

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

(1)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　　 ；

(2)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是 　 ；這六次實(shí)驗(yàn)中，第 次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m= 　　。

(3)計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)計(jì)算所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

(1) Mg＋H₂SO₄＝MgSO₄＋H₂↑　(2) Cu 5　 2.5　 (3) 80%　 (4) 20.4%