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請分析下列三組化學反應，并根據示例回答問題。

例：在塊狀石灰石和粉狀石灰石中分別加入相同質量分數的稀鹽酸，前者反應較慢，后者反應較快。說明當其他條件一定時，反應物的接觸面積越大，則化學反應速率越快。

（1）微熱5％的H₂O₂溶液時，反應速率較慢，若向其中加入MnO₂，則能較快的產生氧氣。這一現象說明什么?                                      。

（2）常溫下，CuO與稀H₂SO₄反應較慢，加熱時反應速率明顯加快。這一現象說明什么?

                                                        。

（3）將鋅粒放入15％的稀硫酸中，放出氣泡較慢，如果將鋅粒放入30％的稀硫酸中，則放出氣泡較快。這一現象說明什么?                                 。

綜上所述，你可初步歸納出影響化學反應速率的因素有哪些?

                                            。

請分析下列三組化學反應，并根據示例回答問題。

例：在塊狀石灰石和粉狀石灰石中分別加入相同質量分數的稀鹽酸，前者反應較慢，后者反應較快。說明當其他條件一定時，反應物的接觸面積越大，則化學反應速率越快。

⑴微熱5%的H₂O₂溶液時，反應速率較慢，若向其中加入MnO₂，則能較快的產生氧氣。這一現象說明什么？

⑵常溫下，CuO與稀H₂SO₄反應較慢，加熱時反應速率明顯加快。這一現象說明什么？

⑶將鋅粒放入15%的稀硫酸中，放出氣泡較慢，如果將鋅粒放入30%的稀硫酸中，則放出氣泡較快。這一現象說明什么？

請分析下列三組化學反應，并根據示例回答問題．
在塊狀石灰石和粉狀石灰石中分別加入相同質量分數的稀鹽酸，前者反應較慢，后者反應較快．說明當其他條件一定時，反應物的接觸面積越大，則化學反應速率越快．
（1）微熱5%的H₂O₂溶液時，反應速率較慢，若向其中加入MnO₂，則能較快的產生氧氣．這一現象說明什么？
（2）常溫下，CuO與稀H₂SO₄反應較慢，加熱時反應速率明顯加快．這一現象說明什么？
（3）將鋅粒放入15%的稀硫酸中，放出氣泡較慢，如果將鋅粒放入30%的稀硫酸中，則放出氣泡較快．這一現象說明什么？
綜上所述，你可初步歸納出影響化學反應速率的因素有哪些？