Question

請(qǐng)分析下列三組化學(xué)反應(yīng)，并根據(jù)示例回答問題。

例：在塊狀石灰石和粉狀石灰石中分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，前者反應(yīng)較慢，后者反應(yīng)較快。說明當(dāng)其他條件一定時(shí)，反應(yīng)物的接觸面積越大，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。

（1）微熱5％的H₂O₂溶液時(shí)，反應(yīng)速率較慢，若向其中加入MnO₂，則能較快的產(chǎn)生氧氣。這一現(xiàn)象說明什么?                                      。

（2）常溫下，CuO與稀H₂SO₄反應(yīng)較慢，加熱時(shí)反應(yīng)速率明顯加快。這一現(xiàn)象說明什么?

                                                        。

（3）將鋅粒放入15％的稀硫酸中，放出氣泡較慢，如果將鋅粒放入30％的稀硫酸中，則放出氣泡較快。這一現(xiàn)象說明什么?                                 。

綜上所述，你可初步歸納出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些?

                                            。

Answer 1

（1）說明當(dāng)其他條件一定時(shí)，使用催化劑，可以增大（或改變）化學(xué)反應(yīng)速率

（2）說明當(dāng)其他條件一定時(shí)，升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

（3）說明當(dāng)其他條件一定時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

從實(shí)驗(yàn)和示例可以得出，溫度、固體的表面積、溶液的濃度、催化劑等都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素