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碳酸鈣在高溫條件下發生如下反應：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，將100g含CaCO₃質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發生反應，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為40%，則生成的CO₂的質量約為（　　）

碳酸鈣在高溫條件下發生如下反應：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，將100g含CaCO₃質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發生反應，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為40%，則生成的CO₂的質量約為（　　）

A．20.0g

B．44.0g

C．56.0g

D．78.0g

（2012?白下區二模）用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行酸堿中和反應實驗，該反應過程中溶液酸堿度變化及相關數據如圖所示．
（1）根據此變化曲線，你認為實驗操作是將滴加到另一種溶液中．
（2）當加入溶液質量是a g時，溶液中溶質是（寫化學式）．
（3）若用pH試紙測定溶液的酸堿度，請寫出測定方法：．
（4）若所用稀鹽酸中溶質的質量分數為1.46%，氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數為1.71%，求恰好完全反應時溶液中溶質的質量．