Question

碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，將100g含CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則生成的CO₂的質(zhì)量約為（　　）

A．20.0g

B．44.0g

C．56.0g

D．78.0g

Answer 1

鈣元素的質(zhì)量=100g×80%×

40

100

×100%=32g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量=

32g

40%

=80g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：二氧化碳的質(zhì)量=100g-80g=20g
故選A