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石灰石是我省的主要礦產之一．我校研究性學習小組為了測定某市礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：（雜質不與稀鹽酸反應）

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成CO2的質量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）上表中m的數值是．
（2）根據表格所給數據畫出石灰石與生成二氧化碳的關系圖
（3）求石灰石中碳酸鈣的質量分數
（4）某同學將上述石灰石10g在高溫下煅燒至質量不再變化（雜質不發生反應），殘余固體質量應為，他認為據此也可算出石灰石中碳酸鈣的質量分數，你認為可以么？（填“可以”或“不可以”．）

石灰石的主要成分是碳酸鈣．欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．請回答下列問題：
（1）將石灰石粉碎，加入稀鹽酸后發生反應的化學方程式是
（2）若取12.5克石灰石粉末放在燒杯里，然后往燒杯中加入剛配制的稀鹽酸100克，恰好完全反應后，稱得反應剩余物為108.1克．（假設其他物質不與鹽酸反應），求解石灰石中碳酸鈣質量（X）的比例式為
（3）此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為
（4）若某建筑工地需要生石灰224噸，在高溫煅燒過程中，共損失鈣20%，則需這種石灰石的質量是．

石灰石或貝殼的主要成分是碳酸鈣（CaCO₃），在高溫下鍛燒生成的生石灰（CaO）是一種白色固體．請回答下列問題：
（1）生石灰和水反應時，可以煮熟用鋁箔包裹的雞蛋，說明該反應是反應
（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）將生石灰放于潮濕的空氣中，不久就變成熟石灰〔Ca（OH）₂〕，說明生石灰能吸收空氣中的并進行反應，寫出該反應的化學方程式．餅干等固體食品中的一小包固體粉末是生石灰，可使食品保持干燥，利用的是生石灰的性．
（3）將一藥匙熟石灰放入100mL的水中，充分攪拌，過濾，靜置后得到白色固體沉淀和澄清的石灰水，說明熟石灰在水中的溶解度．（填“很大”或“很小”）
（4）將無色酚酞試液滴入石灰水中，溶液變紅色，說明石灰水呈性，pH7；人的手、腳長時間接觸石灰水，皮膚會變皺甚至腐爛，說明石灰水有性．
（5）在土壤中撒上熟石灰，可以改良土壤的酸性，這是因為發生了反應．