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正硅酸根離子和多硅酸根離子結(jié)構(gòu)如下(圖中○表示氧原子.⊙表示“Si―O )若多硅酸根中硅原子數(shù)為n.則離子符號(hào)為. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（12分） (物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))新型節(jié)能材料高溫超導(dǎo)體的最先突破是在1987年從新的釔鋇銅氧材料的研究開始的。在制備釔鋇銅氧高溫超導(dǎo)體的同時(shí)，偶然得到了副產(chǎn)品——紫色的硅酸銅鋇。湊巧的是，后者正是發(fā)現(xiàn)于中漢代器物上的被稱為“漢紫”的顏料，還發(fā)現(xiàn)于秦俑彩繪。釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價(jià)態(tài)，＋2價(jià)和＋3價(jià)。

（1）給出銅在周期表中的位置（周期和族）

（2）寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布：

（3）根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式為：

（4）①某+1價(jià)銅的配離子為[Cu(CN)₄]^3-，與其配體互為等電子體的一種微粒是
（寫化學(xué)式）。

②許多+1價(jià)銅的化合物的溶液能吸收CO和烯烴（如C₂H₄、CH₃-CH=CH₂……），CH₃-CH=CH₂分子中C原子的雜化方式是、。

（5）在硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最終沉淀溶解得到深藍(lán)色的溶液。寫出藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式。

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[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

．
②下列敘述不正確的是

．（填字母）
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式

．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是

．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在

．
a、共價(jià)鍵 b、非極性鍵 c、配位鍵 d、σ鍵 e、π鍵
并寫出一種與CN^_互為等電子體的單質(zhì)分子式

．
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為

．
（3）①Ti的在周期表中位置

．根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于

區(qū)．
②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為

．工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽），同時(shí)生成一種氣體氧化物，制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是

．

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[三選一—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?nbsp;____________。
②下列敘述不正確的是____________。（填字母）
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個(gè)

鍵和1個(gè)大

鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式____________。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_____________
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]₄ ^-中不存在_______________。
A、共價(jià)鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
寫出一種與 CN^- 互為等電子體的單質(zhì)分子式______________。
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于_________ 區(qū)。
（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：

① 確定該合金的化學(xué)式__________ 。
② 若晶體的密度＝ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))為_______________cm。

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：

(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第________周期第________族。根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)，H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強(qiáng)弱：H₃AsO₄________H₃PO₄(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的第________族。
(3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。
(4)周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對(duì)延長人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO₃，則R元素的名稱為________。
A．硫 B．砷 C．硒 D．硅
(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，用電子式表示羰基硫分子的形成過程：_______________________________________。

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：

(1)

陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第________周期第________族．根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)，H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強(qiáng)弱：H₃AsO₄________H₃PO₄(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)

根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的第________族．

(3)

元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：________．

(4)

周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對(duì)延長人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO₃，則R元素的名稱為
[　　]
A．	硫
B．	砷
C．	硒
D．	硅

(5)

羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子的形成過程：________．

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(一)選擇題

1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.D8.A、B9.D10.AB11.B、C12.C13.D14.C15.C16.C17.D18.B19.A、D20.A21.B22.D23.B24.C25.D26.C27.B28.D29.A、D30.B

(二)非選擇題

1.有關(guān)反應(yīng)為

Fe+4HNO₃Fe(NO₃)₃+NO+2H₂O……(1)

Fe(NO₃)₃Fe₂O₃+3NO₂+O₂……(2)

3NO₂+O₂+H₂O3HNO₃……(3)

NO+O₂+H₂OHNO₃……(4)

由逆向推，反應(yīng)(4)中n(NO)＝這正好是反應(yīng)(1)中消耗的n(Fe)。故耗鐵的質(zhì)量m(Fe)＝0.04mol×56g/mol＝2.24gA中溶質(zhì)為(3)、(4)反應(yīng)中生成的HNO₃，根據(jù)氮原子守恒規(guī)則，正好是反應(yīng)(1)中消耗的HNO₃，所以A中HNO₃質(zhì)量：m(HNO₃)＝0.04mol×4×63g/mol＝8.82g答(略)

2.NH₃?H₂O+SO₂=NH₄^＋+HSO₃^―或2NH₃?H₂O+SO₂=2HN₄^＋+SO+H₂O

2NO₂+2OH^―=NO₃^―+NO₂^―+H₂O

CaCO₃+2H^＋=Ca²^＋+H₂O+CO₂?

3.解析題目給予的條件較多，海水中有D物質(zhì)存在，且A、B元素均為常見的元素，可推知D可能為MgCl₂。并由此推出A單質(zhì)是Ba，B單質(zhì)是Mg，X為Cl₂或HCl，E為BaCl₂。

答案：(1)Cl₂或HCl

(2)MgCl₂+Ba(OH₂)BaCl₂+Mg(OH)↓(3)Ba²^＋+SOBaSO₄↓

4.P₄、X：P₂O₅Y：HPOZ：H₃PO₄

5.(1)S～CaSO₄?2H₂O

1mol172g

x=76780g=76.78kg

(2)若溶液中溶質(zhì)全為Na₂SO₃，則Na^＋=2mol?L^-1×0.2L=0.4mol，Na₂SO₃質(zhì)量為0.2mol×126g/mol=25.2g＜33.4g；

若溶質(zhì)是NaHSO₃，則質(zhì)量是：

0.4mol×104g/mol=41.6g＞33.4g

所以，33.4g溶質(zhì)是Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物。

設(shè)Na₂SO₃的物質(zhì)的量為x，NaHSO₃為y

解得：x=0.1mol,y=0.2mol

6.(1)6HCl+KClO₃KCl+3Cl₂+3H₂O(2)0.5mol電子(3)73.3

7.①以防止試管C內(nèi)Na₂O₂和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象②濃H₂SO₄Na₂O₂與干燥的CO₂不反應(yīng)③帶火星的小木條在試管B的液面上劇烈燃燒，同時(shí)黃色粉末變成白色粉末④2Na₂O₂+2C¹⁸O₂+2H=2Na₂C¹⁸O₃+2H₂O+O₂?

8.(1)從周期表位置上下關(guān)系看，金屬性Mg＞Li，從周期表位置左右關(guān)系看，金屬性Li＞Mg，所以處在以上圖對(duì)角關(guān)系的兩個(gè)元素，化學(xué)性質(zhì)往往相似。

(2)兩性H₂BeO₂+2OH^―BeO+2H₂O，Be(OH)₂+2H^＋Be²^＋+2H₂O(3)原子

9.(1)球碳分子C⁶⁰?(2)星際中存在的應(yīng)是球碳分子C⁶⁰，火山口發(fā)現(xiàn)的應(yīng)是金剛石。

10.(1)含Ba²^＋、Ca²^＋離子中的一種或兩種，因BaSO₄難溶，CaSO₄微溶。(2)Fe(OH)₃(3)2AlO^―₂+CO₂+3H₂O2Al(OH)₃↓+CO或AlO^―₂+CO₂+2H₂OAl(OH)₃↓+HCO^―₃

11.(1)D，3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O(2)C(3)A

12.(1)Cu+H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+H₂O

(2)4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

(3)H₂S+H₂SO₄(濃)S↓+SO₂↑+H₂O

(4)Na₂SO₃+H₂SO₄Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

13.“不另加固體或液體物質(zhì)”說明可以通入氣體試劑。依題意通NH₃可使溶液中的Al³^＋沉淀；通CO₂氣可使溶液中的AlO^―₂沉淀；也可用Al³^＋和AlO^―₂在溶液中相混合產(chǎn)生沉淀的方法。

(1)設(shè)往A溶液中至少通入xmolNH₃，則

Al³^＋+3NH₃+3H₂OAl(OH)₃?+3NH^＋₄

axx=3amol

(2)設(shè)往B溶液中至少通入ymolCO₂，則

2AlO^―₂+CO₂+3H₂O2Al(OH)₃+CO

byy=0.5bmol

(3)將A溶液與B溶液混合，則

Al³^＋+3AlO^―₂+6H₂O4Al(OH)₃?

討論：①若b=3a，則混合后兩溶液中的Al元素正好全部轉(zhuǎn)化為沉淀；

②若b＜3a，則只有AlO^―₂完全轉(zhuǎn)化。

Al³^＋+3AlO^―₂+6H₂O4Al(OH)₂?

則剩余Al³^＋(a-)mol，還需要通入NH₃為3(a-)=(3a-b)mol。

③若b＞3a，則只有Al³^＋完全轉(zhuǎn)化。

Al³^＋+3AO^―₂+6H₂O4Al(OH)₃

a3a

則剩余AlO^―₂(b-3a)mol，還需通入CO₂氣體為mol。

14.(1)A、C、D(2)Cu^＋+NO^―₂+2H^＋Cu²^＋+NO↑+H₂O

(3)3NONO₂+N₂O

(4)生成的NO₂又發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂N₂O₄，而使壓力略小于原壓力的

15.(1)稀，a、c(2)a、c(3)b,Fe(OH)₃，Cu(OH)₂

16.解析(1)從圖中可以看出，在由硅氧四面體形成的環(huán)上，每個(gè)硅原子保留了兩個(gè)沒有被共用的氧原子，另外還有兩個(gè)氧原子分別在相鄰的左右兩個(gè)硅氧四面體共用，因此在每個(gè)硅氧四面體內(nèi)占有的氧原子數(shù)為：

即，如果硅原子的數(shù)目為n，則氧原子的數(shù)目為3n.構(gòu)成硅氧四面體內(nèi)的硅原子呈+4價(jià)，氧原子呈-2價(jià)，據(jù)此可計(jì)算出酸根的化合價(jià)，從而寫出通式(2)將n＝6代入通式，可知綠柱石的酸根為(Si₆O₁₈)^12-，因此兩種金屬的化合價(jià)之和應(yīng)為+12。設(shè)綠柱石化學(xué)式為Be_xAl_ySi₆O₁₈，元素Be為+2價(jià)，元素Al為+3價(jià)，由此可得2x+3y＝12，經(jīng)討論解得x＝3，y＝2是合理答案，這樣可確定綠柱石的化學(xué)式為Be₃Al₂Si₆O₁₈，最后可寫出氧化物形式：3BeO?Al₂O₃?6SiO₂.

17.(1)孔雀石CuCO₃?Cu(OH)₂石青2CuCO₃?Cu(OH)₂

(2)化學(xué)組成：CuCO₃?Cu(OH)₂與2CuCO₃?Cu(OH)₂混合物

(3)36g

(4)A＝124

18.(1)(略)(2)先通NH₃，因其溶解度遠(yuǎn)大于CO₂.在通CO₂時(shí)發(fā)生NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄HCO₃，使［HCO^―₃］大增，而NaHCO₃溶解度不是很大，故析出。若反之由于CO₂溶解度小，再通NH₃時(shí)，不能使［HCO^―₃］大增，故不析出。若同時(shí)通氣則會(huì)浪費(fèi)CO₂.

19.解析Fe³^＋對(duì)Zn、Fe、Cu均顯氧化性，故有Fe³^＋就無金屬殘留，溶液中離子為Zn²^＋、Fe²^＋、Cu²^＋、Fe³^＋。溶液顯藍(lán)色，有Cu²^＋，則Fe、Zn不能存在，故②中Cu可能剩余，溶液中離子為Cu²^＋、Fe²^＋、Zn²^＋。③有Fe則無Cu²^＋、Fe³^＋，F(xiàn)e質(zhì)量不變說明Fe³^＋恰好和Zn反應(yīng)掉(Fe³^＋先與還原能力強(qiáng)的Zn反應(yīng))，否則存在如有Zn存在則Zn+Fe²^＋Fe，會(huì)使Fe質(zhì)量增加，所以固體是Cu、Fe混合物。因Zn+2Fe³^＋Zn²^＋+2Fe²^＋，故反應(yīng)后Cu∶Fe∶Fe²^＋∶Zn²^＋∶Cl^―＝1∶1∶2∶1∶6。④還有Zn剩余，則溶液里無Fe³^＋、Fe²^＋、Cu²^＋只有Zn²^＋。Cu、Fe均未消耗，相反Fe質(zhì)量還要增加。

20.(1)FeS、FeS₂(2)(3)略

21.E：C；G：O；D：Fe；A：Kx＝3；y＝1；z＝3K₃Fe(C₂O₄)₃

22.①②④③⑥(2)K₂CO₃溶液(3)不能，KOH溶液，AgNO₃溶液，小于

23.C₂Cl?5F，C₂H₂F₄

24.(1)1，0＜x＜w(2)2，x≥w(3)

25.(1)甲：x表示Cl₂的物質(zhì)的量

乙：x表示原有Cl₂的體積

丙：x表示被氧化的NH₃的物質(zhì)的量

丁：x表示原混合氣中的Cl₂的體積分?jǐn)?shù)

(2)0.34g

26.(1)a＝，b＝＝1.306

(2)m₁(H₂O)＝20g?mol^－1?n₁(SO₃)

m₂(H₂O)＝13.8g?mol^－1?n₂(SO₃)

(3)

(4)m_總(H₂O)＝

27.(Si_nO_3n+1)^(2n+2)-

28.(1)BH^―₄+2H₂O＝BO^―₂+4H₂↑(2)3BH^―₄+8Au³^＋+24OH^―＝3BO^―₂+8Au+18H₂O

29.(1)C+CO₂2CO(2)FeO和Fe,CO₂(3)C和Fe,CO(4)1/2＜n＜1(5)n＝2/3

30.(1)B+3HNO₃H₃BO₃+3NO₂

(2)

(3)B₂H₆

31.(1)Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O

(2)10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O

(3)Cu₂O～Fe₂(SO₄)₃～2FeSO₄～KMnO₄

mCu₂o=

Cu₂O%=×100%=72%

32.(1)①4Al+3O₂2Al₂O₃+Q

②2NH₄ClO₄2O₂↑+N₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑

(2)1mol高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有4mol.

33.加液氨后HClO與NH₃反應(yīng)轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH₂Cl,可在水中存在較長時(shí)間，而且隨著HClO的開始消耗，上述平衡向左移動(dòng)，產(chǎn)生HClO,又起殺菌作用。

34.(1)3Br₂+6OH^―BrO^―₃+5Br^―+3H₂O

(2)BrO^―₃+5Br^―+6H^＋3Br₂+3H₂O

35.(1)Be+2OH^―BeO+H₂↑

(2)NaOH溶液，Be(OH)₂+2OH^―+2H₂O

(3)共價(jià)化合物，∶Cl∶Be∶∶，Be²^＋+2H₂OBe(OH)₂+2H^＋

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