Question

[三選一—選修3：物質結構與性質]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。  
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為 ____________。
②下列敘述不正確的是____________。（填字母）       
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水       
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化       
C．C₆H₆分子中含有6個鍵和1個大鍵，C₂H₂是非極性分子       
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低 
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式____________。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是_____________  
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]₄ ^-中不存在_______________。
A、共價鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
寫出一種與 CN^-  互為等電子體的單質分子式______________。
（3）根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區域，其中Ti屬于_________ 區。
（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據此回答下列問題：   

① 確定該合金的化學式__________ 。
② 若晶體的密度＝ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數式表示，不必化簡)為_______________cm。

Answer 1

（1）①H<C<N<O ； ②BC ； ③N≡C－O－H
（2）①具有孤對電子 ；  ②B ； N₂ 
（3）d區
（4） ①Fe₂Al   ；②