題目列表(包括答案和解析)
汽車的發明與使用，是人類智慧的杰出體現，它為人們的生活和生產帶來了
極大的方便，同時由此引發的環境污染問題也越來越引起人們的關注，人們開始研
究新的清潔燃料．
(1)新型環保出租車采用LPG＋汽油的雙燃料系統，其尾氣中的有毒氣體成分較普
通車型下降80%左右，緩解了汽車尾氣排放給城市環境造成的污染問題．下列物質
中不屬于上述有害氣體的是________．
A．CO2和H2 B．NO2和NO
C．CO和SO2 D．C粒和含鉛化合物
(2)為了減少大氣污染，許多城市推廣使用汽車清潔燃料．目前使用的清潔燃料主要
有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣．這兩類燃料的主要成分都是
________．
A．碳水化合物 B．碳氫化合物
C．氫氣 D．醇類
(3)我國推廣使用乙醇汽油，它是在汽油中加入適量乙醇形成的混合燃料．下列敘述
中正確的是________．
A．使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放，是一種改善環境的清潔能源
B．燃料中的乙醇可以通過糧食發酵或化工合成等方法制得
C．乙醇汽油是一種新型化合物
D．燃燒乙醇汽油可以減少對大氣的污染是因為它不含硫元素和氮元素
(4)氫能是一種既高效又干凈的新能源，發展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車
備受青睞．我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世
界先進水平，并加快向產業化的目標邁進．氫能具有的優點包括________．
①原料來源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲存方便 ④制備工藝廉價易行
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：
|
溫 度（℃） |
360 |
440 |
520 |
|
K值 |
0.036 |
0.010 |
0.0038 |
（1）①寫出工業合成氨的化學方程式 。
②由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是 。
③理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是 。（填序號）
a．增大壓強 b．使用合適的催化劑
c．升高溫度 d．及時分離出產物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應 CH4(g)+H2O
(g)
CO(g)+3H2(g)
獲取，已知該反應中，當初始混合氣
中的 
恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1 P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）原料氣H2還可通過反應CO(g)+H2O(g)CO2
(g)+H2(g) 獲取。
①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度
為0.08 mol·L-1，則平衡時CO的轉化率為 ，該溫度下反應的平衡常數K值為 。
②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說
明體系處于平衡狀態的是 （填序號）。
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6
元素周期表時學習化學的工具，也為化學的進一步探索與研究提供理論指導，化學學習者和研究者一直關注周期表的運用和發展。試回答下列問題：
⑴2006年11月16日美國和俄羅斯科學家聯合宣布，他們合成出了118號元素，新原子的質量數為297，則該新原子中子數與質子數之差為
⑵人們研究發現第一周期與第二周期一些元素性質與同族元素性質共性很少，有人建議將氫放在ⅦA，寫出一種能支持該觀點的化合物： ，人們發現Li+溶劑化傾向和形成共價鍵傾向很強，提出類似氫鍵的“鋰鍵”，請寫出(LiF)2含鋰鍵的結構式：
⑶研究周期表發現存在對角線規則，處在對角線上的元素性質相似，如硼和硅處于對角線，請寫出硼和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：
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溫 度（℃） |
360 |
440 |
520 |
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K值 |
0.036 |
0.010 |
0.0038 |
（1）①寫出工業合成氨的化學方程式_________________________________________。
②由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是_____________________________________。
③理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是。（填序號）
a．增大壓強 b．使用合適的催化劑
c．升高溫度 d．及時分離出產物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應 CH4(g)
+ H2O (g)
CO(g)
+ 3H2(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的
恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1________P2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②該反應為_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）原料氣H2還可通過反應CO(g) +
H2O(g)CO2
(g) + H2(g) 獲取。
①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1，則平衡時CO的轉化率為______，該溫度下反應的平衡常數K值為_________。
②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態的是_____________（填序號）。
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6
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