Question

元素周期表時學習化學的工具，也為化學的進一步探索與研究提供理論指導，化學學習者和研究者一直關注周期表的運用和發展。試回答下列問題：

⑴2006年11月16日美國和俄羅斯科學家聯合宣布，他們合成出了118號元素，新原子的質量數為297，則該新原子中子數與質子數之差為               

⑵人們研究發現第一周期與第二周期一些元素性質與同族元素性質共性很少，有人建議將氫放在ⅦA，寫出一種能支持該觀點的化合物：                     ，人們發現Li⁺溶劑化傾向和形成共價鍵傾向很強，提出類似氫鍵的“鋰鍵”，請寫出(LiF)₂含鋰鍵的結構式：

                                   

⑶研究周期表發現存在對角線規則，處在對角線上的元素性質相似，如硼和硅處于對角線，請寫出硼和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

                                                                          

Answer 1

（1）61（2分）（2）NaH（LiH等，2分）；（2分）；（3）2B+2OH^-+2H₂O==2BO₂^-+3H₂↑（2分，寫化學方程式也給分）。

解析:

本題通過由硅到硼的性質和由氫鍵到鋰鍵的拓展，考查了學生的創新能力。（1）該原子的質子數為118，中子數為297-118=179，中了數與質子數之差為179-118=61；（2）把氫放在ⅦA族，說明氫與ⅦA族元素有某些相似性質，在ⅦA族元素能與活潑金屬形成化合物如NaCl等，而氫也能形成NaH等，二者相似，可以支持題中觀點；由氫鍵遷移到鋰鍵即可寫出；（3）B、Si性質相似，都能與NaOH反應，但二者化合價不同，可進一步與也能跟NaOH反應的Al相聯系，從而可快速寫出其離子方程式。