Question

在Na₂HPO₄溶液中，存在著下列平衡：HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，并且溶液呈堿性．欲使溶液中的HPO₄^2-、H⁺、PO₄^3-濃度都減小，可采取的方法是（　　）

A．加鹽酸

B．加石灰水

C．加燒堿

D．用水稀釋

Answer 1

A、加鹽酸使溶液中c（H⁺）增大，平衡左移，c（HPO₄^2-）增大，故A不符合；
B、加入Ca（OH）₂會使PO₄^3-轉化為Ca₃（PO₄）₂沉淀，且c（H⁺）減小，使平衡右移．所以c（HPO₄^2-）減小，故B符合；
C、加入NaOH會中和H⁺，使平衡右移，使c（PO₄^3-）增大，故C不符合；
D、加水表面上看會使溶液稀釋，各離子濃度都降低，但實際上由于Na₂HPO₄溶液顯弱堿性，c（OH^-）減小，所以c（H⁺）增大．故D不符合；
故選B．