對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是

A. 某溶液中存在的離子只有Cl^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺，該溶液中離子濃度大小關系可能為c(Cl^－)>c(NH₄⁺) >c(OH^－)>c(H⁺)（    ）

B. 在NaHCO₃溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)

C. 將相同物質的量濃度的某弱酸（A^－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K^＋)＞c(A^－)

D. 0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

下列有關溶液中的離子反應及離子濃度大小表述正確的是

A．中和相同體積、相同pH的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

B．在NaHCO₃溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)

C．在NaOH溶液中加入與其等物質的量的CH₃COOH的過程中，始終有

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．將相同物質的量濃度的某弱酸（A^－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K^＋)＞c(A^－)

下列有關溶液中的離子反應及離子濃度大小表述正確的是

A．中和相同體積、相同pH的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

B．在NaHCO₃溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)

C．在NaOH溶液中加入與其等物質的量的CH₃COOH的過程中，始終有

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．將相同物質的量濃度的某弱酸（A^－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K^＋)＞c(A^－)

對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是

1. A.
   某溶液中存在的離子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，該溶液中離子濃度大小關系可能為c(Cl^-)>c(NH₄⁺) >c(OH^-)>c(H⁺)（）
2. B.
   在NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝c(OH^-)
3. C.
   將相同物質的量濃度的某弱酸（A^-為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K⁺)＞c(A^-)
4. D.
   0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

下列表述中正確的是   (     )

   A、NH4C1溶液因水解而顯酸性，故NH4C1是弱電解質

   B、純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為：CO32—+H2OH2CO3+2OH—

   C、可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為：H2CO3CO32—+2H+

   D、配制FeC13 溶液時，先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度

【解析】溶于水或在熔融狀態下部分電離的是弱電解質，全部電離的是強電解質，與物質是否水解無關，A不正確。多元弱酸根水解是分步進行的，B不正確。同樣多元弱酸的電離也是分步電離的，所以C也不正確。鐵離子水解顯酸性，先溶解在濃鹽酸中可以抑制鐵離子的水解，D正確。