Question

（1）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
CO和H₂O濃度變化如圖，則0-4min的平均反應速率v（H₂O）=

0.03

mol?（L?min）^-1

時間/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）t℃時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應處于

平衡

狀態；若c₁數值大于0.08mol?L^-1，則溫度t

＞

850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
②表中5min-6min之間數值發生變化，可能的原因是

B

．
A．升高溫度；             B．體積不變，通入水蒸氣
C．縮小體積，增大壓強；   D．體積不變，通入氫氣．

Answer 1

分析：（1）0-4min可知，△c=0.3mol/L-0.18mol/L=0.12mol/L，結合v（H₂O）=

△c

△t

計算；
（2）①表中3min-4min之間各物質的濃度不變，850℃達到平衡，c（CO）=0.08mol/L，該反應為放熱反應，升高溫度逆向移動；
②由表中5min-6min之間數值可知，CO的濃度減小，而H₂O的濃度增大，平衡正向移動，以此來解答．

解答：解：（1）0-4min可知，△c=0.3mol/L-0.18mol/L=0.12mol/L，則v（H₂O）=

△c

△t

=

0.12mol/L

4min

0.03mol?（L?min）^-1，故答案為：0.03；
（2）①表中3min-4min之間各物質的濃度不變，則達到化學平衡狀態，又850℃達到平衡，c（CO）=0.08mol/L，該反應為放熱反應，升高溫度逆向移動，所以溫度t＞850℃，故答案為：平衡；＞；
②由表中5min-6min之間數值可知，CO的濃度減小，而H₂O的濃度增大，平衡正向移動，則改變的條件為體積不變，通入水蒸氣，故答案為：B．

點評：本題考查化學反應速率及化學平衡，明確表格中數據分析及圖象的分析是解答本題的關鍵，注重學生能力的考查，題目難度不大．