Question

（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N₂H₄）和強氧化劑液態雙氧水（H₂O₂），當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態肼與足量液態雙氧水反應時，放出256kJ的熱量．請寫出該反應的熱化學方程式：______．
（2）工業上由金紅石（TiO₂）制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO₂→（步驟Ⅰ）TiCl₄  

Mg.800℃．Ar

（步驟Ⅱ）Ti
寫出步驟Ⅱ中TiCl₄→Ti的化學反應方程式______．
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ-mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ-mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ-mol^-1
則反應TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=______kJ-mol^-1．

Answer 1

（1）強還原劑液態肼（N₂H₄）和強氧化劑液態雙氧水（H₂O₂），當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱；已知0.4mol液態肼與足量液態雙氧水反應時，放出256kJ的熱量；則1mol液態肼完全反應放出熱量為：640KJ；標注物質聚集狀態和對應焓變，熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640KJ/mol
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640KJ/mol；
（2）工業上由金紅石（TiO₂）制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO₂→（步驟Ⅰ）TiCl₄

Mg.800℃．Ar

（步驟Ⅱ）Ti
步驟Ⅱ中TiCl₄→Ti的化學反應方程式為：TiCl₄+2Mg=MgCl₂+Ti；
依據蓋斯定律結合熱化學方程式計算：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ?mol^-1
①×2-②+③得到：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol；
故答案為：TiCl₄+2Mg=MgCl₂+Ti；
TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol；